题目内容

在一定温度下，四种酸的电离常数K_a1的关系为H₃AsO₄>HF>CH₃COOH>H₂CO₃，若四种酸的浓度均为0.1mol?L^－1，则下列关系正确的是（）。
A.［H^＋］：H₃AsO₄>H₂CO₃>HF>CH₃COOH
B.溶液的pH：H₂CO₃>CH₃COOH>HF>H₃AsO₄
C.等体积的四种酸中和碱的能力：H₃AsO₄>HF>CH₃COOH>H₂CO₃
D.等体积的四种酸中，阴离子的物质的量相等

B
【试题分析】

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研究CO₂的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义．
（1）将CO₂与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等．
①已知：Fe₂O₃（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H₁=+489.0kJ?mol^-1
C（石墨）+CO₂（g）=2CO（g）△H₂=+172.5kJ?mol^-1
则CO还原Fe₂O₃（s）的热化学方程式为

Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-28.5KJ/mol

Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-28.5KJ/mol

．
②已知Fe与CO可形成五羰基铁[Fe（CO）₅]，该化合物相当活泼，易于吸收H₂生成氢化羰基铁．氢化羰基铁为二元弱酸，可与NaOH反应生成四羰基铁酸二钠．
试写出五羰基铁吸收H₂的反应方程式

Fe（CO）₅+H₂=H₂Fe（CO）₄+CO

Fe（CO）₅+H₂=H₂Fe（CO）₄+CO

．
③利用燃烧反应可设计成CO-O₂燃料电池（以KOH溶液为电解液），写出该电池的负极反应式

CO+4OH^--2e^-=CO₃^2-+2H₂O

CO+4OH^--2e^-=CO₃^2-+2H₂O

．
（2）某实验将CO₂和H₂充入一定体积的密闭容器中，在两种不同条件下发生反应：
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ?mol^-1
测得CH₃OH的物质的量随时间变化如图所示，回答问题：
①该反应的平衡常数表达式为

．
②曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为K_Ⅰ

K_Ⅱ（填“大于”、“等于”或“小于”）．
③一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡．

容器	甲	乙
反应物投入量	1molCO₂、3molH₂	a molCO₂、b molH₂、 c molCH₃OH（g）、c molH₂O（g）

若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c的取值范围为

高氯酸钾广泛用于火箭及热电池业．实验室制取高氯酸钾的原理与苏教版《实验化学》中“硝酸钾晶体的制备”相同，步骤为：称取一定质量的KCl、NaClO₄加热溶解，经冷却结晶、过滤、滤出晶体用蒸馏水多次洗涤及真空干燥得到．
（1）写出实验室制取高氯酸钾的化学方程式：

．
（2）用蒸馏水多次洗涤晶体的目的是

．
（3）称取29.8gKCl和34.0gNaNO₃放入250mL烧杯中，再加入70.0g蒸馏水，制备KNO₃晶体，I，使固体全部溶解．II，在100°C时蒸发掉50.0g水，维持该温度，趁热过滤析出晶体m₁g．III，冷却结晶：待滤液冷却至室温（实验时室温为10°C）后，进行减压过滤．得KNO₃粗产品m₂g．IV，重结晶得KNO₃纯品m₃g．
查阅资料：文献中查得，四种盐在不同温度下的溶解度（S/g）如下表：

	NaNO₃	KNO₃	NaCl	KCl
10°C	80.5	20.9	35.7	31.0
100°C	175	246	39.1	56.6

①操作III中采用减压过滤，装置如图所示，仪器A和B的名称分别是

，
②该装置有三处错误，分别是

，
③若实验过程中发现倒吸现象，应采取的措施是

．
（4）KNO₃晶体纯品的产率

（1）Xe和F₂在一定条件下发生反应，Xe+F₂?XeF₂；XeF₂+F₂?XeF₄；XeF₄+F₂?XeF₆；可得XeF₂、XeF₄、XeF₆三种气态氟化物．当压强一定，温度升高时，三种氟化物在平衡混合物中的浓度均减小．当压强为700kPa、温度达到1250℃时，测得XeF₂的体积分数约为95%．那么，为了有效地制备XeF₂，你认为应该采取的合适措施是

．
（2）据报道，在-55℃，将XeF₄（X）和C₆F₅BF₂（Y）化合，可得一离子化合物（Z），测得Z中Xe的质量分数为31%，阴离子为四氟硼酸根离子，阳离子结构中含有Y的苯环，Z是首例有机氙（Ⅳ）的化合物，-20℃以下稳定．Z为强氧化剂，如与碘反应得到五氟化碘，放出氙，同时得到Y．据此回答（要求化合物Z以离子形式表示）：
①写出合成Z反应的化学方程式

．
②写出Z和碘反应的化学方程式

．
（3）英国化学家以巴特莱特将等物质的量的PtF₆与Xe混合在室温下反应，制得第一个稀有气体化合物六氟合铂酸氙：Xe﹢PtF₆﹦XePtF₆．该化合物极易与水反应，生成氙、氧气和铂的+4价氧化物等．已知生成物氙和氧气的物质的量之比为2﹕1．试写出XePtF₆水解反应的化学方程式

．
（4）现将二份等质量的XeF₂和XeF₄的混合物进行如下实验：
①一份用水处理，得到气体A和溶液B，A的体积为67.7mL（标准状况，下同），其中含O₂22.7mL，其余为Xe．B中的XeO₃能氧化30.00mL浓度为0.1000mol∕L的（NH₄）₂Fe（SO₄）₂．（XeO₃被还原为Xe）
②另一份用KI溶液处理，生成的I₂用0.2000mol∕L的Na₂S₂O₃溶液滴定，共用去35.00mL．
已知反应 I₂+2S₂O₃^2-═S₄O₆^2-+2I^-，试求混合物中XeF₂和XeF₄的物质的量．

高氯酸钾广泛用于火箭及热电池业．实验室制取高氯酸钾的原理与苏教版《实验化学》中“硝酸钾晶体的制备”相同，步骤为：称取一定质量的KCl、NaClO₄加热溶解，经冷却结晶、过滤、滤出晶体用蒸馏水多次洗涤及真空干燥得到．
（1）写出实验室制取高氯酸钾的化学方程式：．
（2）用蒸馏水多次洗涤晶体的目的是．
（3）称取29.8gKCl和34.0gNaNO₃放入250mL烧杯中，再加入70.0g蒸馏水，制备KNO₃晶体，I，使固体全部溶解．II，在100°C时蒸发掉50.0g水，维持该温度，趁热过滤析出晶体m₁g．III，冷却结晶：待滤液冷却至室温（实验时室温为10°C）后，进行减压过滤．得KNO₃粗产品m₂g．IV，重结晶得KNO₃纯品m₃g．
查阅资料：文献中查得，四种盐在不同温度下的溶解度（S/g）如下表：
NaNO₃ KNO₃ NaCl KCl
10°C 80.5 20.9 35.7 31.0
100°C 175 246 39.1 56.6
①操作III中采用减压过滤，装置如图所示，仪器A和B的名称分别是，
②该装置有三处错误，分别是，
③若实验过程中发现倒吸现象，应采取的措施是．
（4）KNO₃晶体纯品的产率．