题目内容

下列事实一定能说明HF是弱酸的是

①常温下NaF溶液的pH大于7；

②用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗；

③HF与NaCl不能发生反应；

④常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3

⑤HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体

⑥HF与水能以任意比混溶

⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红

A．①②⑦ B．②③⑤ C．③④⑥ D．①④

练习册系列答案
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硫酸四氨合铜晶体（[Cu(NH3)4]SO4·H2O）常用作杀虫剂、媒染剂，在碱性镀铜中也常用作电镀液的主要成分，在工业上用途广泛。常温下该物质在空气中易与水和二氧化碳反应，生成铜的碱式盐，使晶体变成绿色的粉末。下面为硫酸四氨合铜晶体的制备以及NH3和SO42-质量百分数的测定实验。

步骤一：硫酸四铵合铜晶体的制备

发生反应为：CuSO4 + 4NH3·H2O = [Cu(NH3)4]SO4·H2O + 3H2O 。现取10 g CuSO4·5H2O溶于14 mL水中，加入20 mL浓氨水, 沿烧杯壁慢慢滴加95%的乙醇。静置析出晶体后，减压过滤，晶体用乙醇与浓氨水的混合液洗涤，再用乙醇与乙醚的混合液淋洗，然后将其在60 ℃左右小心烘干。

步骤二：NH3的质量百分数的测定（装置如图所示）

称取0.250 g 样品，放入250 mL锥形瓶中，加80 mL水溶解。在另一锥形瓶中，准确加入30 mL 0.500 mol•L-1 HCl标准溶液，放入冰水浴中。从漏斗中加入15 mL 10% NaOH溶液，加热样品，保持微沸状态 1小时左右。蒸馏完毕后，取出插入HCl 溶液中的导管，用蒸馏水冲洗导管内外，洗涤液收集在氨吸收瓶中，从冰水浴中取出吸收瓶，加 2 滴酸碱指示剂，用0.500 mol•L-1的NaOH标准溶液滴定，用去NaOH标准溶液22.00 mL。

步骤三：SO42-质量百分数的测定

称取试样0.600 g置于烧杯中，依次加入蒸馏水、稀盐酸、BaCl2溶液，水浴加热半小时。过滤，用稀硫酸洗涤。取下滤纸和沉淀置于已恒重的坩埚中在800－850℃灼烧至再次恒重，得到固体0.699 g。

（1）步骤一加入95%乙醇的作用为____________________________。此步骤进行两次洗涤操作，用乙醇与乙醚的混合液淋洗的目的为____________________。不采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法制备硫酸四氨合铜晶体的原因为__________________。

（2）步骤二装置中15 mL 10% NaOH溶液加热样品，保持微沸状态1小时左右的目的是_______________。通过此步骤测定NH3的质量百分数为_________________。此实验装置，如不使用空气冷凝管和冰水浴将使氨气的测定结果_______________（“偏高”、“不变”或“偏低”）。

（3）步骤二中，根据酸碱中和滴定曲线分析，此实验中所加入的酸碱指示剂为___________。

A．甲基橙 B．甲基红 C．酚酞

（4）步骤三中用稀硫酸洗涤的目的是_______________（用必要的方程式和文字说明）。该步骤中灼烧过程如果温度过高可生成一种有害气体和一种可溶于水的盐，写出该反应的化学方程式_________。

在绿色化学工艺中，理想状态是反应物中原子全部转化为欲制得的产物，即原子利用率为100%。在用CH 3 C≡CH合成CH 2 =C（CH 3 ）COOCH 3 的过程中，欲使原子利用率达到最高，还需要其他的反应物有

A．CO 2 和H 2 O B．CO和CH 3 OH C．CH 3 OH和H 2 D．H 2 和CO 2

下列实验操作中，不能用于物质分离的是

A． B． C． D．

铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物（设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与H2SO4反应）．某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究．

Ⅰ．铁矿石中含氧量的测定

①按如图组装仪器， ；

②将10.0g铁矿石放入硬质玻璃管中，装置B、C中的药品如图所示（夹持仪器均省略）；

③从左端导气管口处不断地缓缓通入H2，待C装置出口处H2验纯后，点燃A处酒精灯；

④充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气至完全冷却．

（1）补全步骤①的操作 ．

（2）装置C的作用为 ．

（3）测得反应后装置B增重2.7g，则铁矿石中氧的质量百分含量为 ．

Ⅱ．

（1）步骤④中煮沸的作用是 ．

（2）下列有关步骤⑥的操作中说法正确的是 ．

a．滴定管用蒸馏水洗涤后可以直接装液

b．锥形瓶不需要用待测液润洗

c．滴定过程中，眼睛注视滴定管中液面变化

d．滴定结束后，30s内溶液不恢复原来的颜色，再读数

（3）若滴定过程中消耗0.5000mol•L﹣1的KI溶液25.0mL，则铁矿石中铁的质量百分含量为 ．

NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．23gNa在空气中加热完全变成Na2O2时失去2NA个电子

B．标准状况下，22．4LH2含有NA个H2分子

C．1mol/L的硝酸钠溶液中含有的硝酸根离子数为NA

D．0．5molKClO3中含有ClO3-的数目为NA

下列物质的转化在给定条件下能实现的是

①Al2O3 NaAlO2(aq )Al(OH)3

②SSO3H2SO4

③Fe2O3FeCl3 (aq) 无水FeCl3

④饱和NaCl(aq) NaHCO3Na2CO3

⑤MgCl2 (aq) Mg(OH)2MgO

A．①③⑤ B．①④⑤ C．②④⑤ D．②③④

（1）将1.8g碳置于2.24L（标准状况）O2中充分燃烧，至全部反应物耗尽，测得放出热量30.65 kJ，已知：C(s)+O2(g)CO2 (g) △H=－393.0 kJ·mol—1，请写出CO完全燃烧的热化学方程式 。

（2）光气 （COCl2）是一种重要的化工原料，用于农药、医药、聚酯类材料的生产，工业上通过Cl2（g）＋CO（g）COCl2（g） △H＜0制备。右图为某次模拟实验研究过程中容积为1L的密闭容器内各物质的浓度随时间变化的曲线。回答下列问题：

①若保持温度不变，在第8min 加入体系中的三种物质各1mol，则平衡 移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）；

②若将初始投料浓度变为c（Cl2）＝0．8mol/L、c（CO）＝0．6 mol/L、c（COCl2）＝ mol/L，保持反应温度不变，则最终达到化学平衡时，Cl2的体积分数与上述第6 min时Cl2的体积分数相同；

③比较第8 min反应温度T（8）与第15 min反应温度T（15）的高低：T（8） T（15）（填“<”、“>”或“＝”）。

（3）将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：

2CO2(g) + 6H2(g) CH3OCH3(g) + 3H2O(g)。

①已知一定条件下，该反应中CO2的平衡转化率随温度、投料比[n(H2) / n(CO2)]的变化曲线如图：在其他条件不变时，请在右图中画出平衡时CH3OCH3的体积分数随投料比[n(H2) / n(CO2)]变化的曲线图。

②二甲醚 (CH3OCH3) 燃料电池可以提升能量利用率，二甲醚酸性介质燃料电池的负极反应式为 。

（4）常温下，将a mol/L的醋酸与b mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在2c(Ba2+)=c(CH3COO－)，则该混合溶液中醋酸的电离常数Ka= (用含和的代数式表示)。

Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是

A．两者均有丁达尔效应 B．两者均能透过半透膜

C．加入盐酸先沉淀，随后溶解 D．分散质粒子可通过滤纸

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