题目内容

根据2KMnO4＋5H2O2＋3H2SO4→2MnSO4＋K2SO4＋8H2O＋5O2↑，可以判断：

A．氧化性：H2O2 > KMnO4          B．还原性：KMnO4 > O2       

C．氧化性：KMnO4 > O2            D．还原性：H2SO4 > K2SO4

C

练习册系列答案
相关题目
（2013?江苏二模）过氧化钙晶体[CaO2?8H2O]较稳定，呈白色，微溶于水，能溶于酸性溶液．广泛应用于环境杀菌、消毒等领域．
★过氧化钙晶体的制备
工业上生产CaO2?8H2O的主要流程如下：

（1）用上述方法制取CaO2?8H2O的化学方程式是
CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=CaO2?8H2O↓+2NH4Cl
CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=CaO2?8H2O↓+2NH4Cl
．
（2）沉淀时常用冰水控制温度在10℃以下和通入过量的NH3，其可能原因分别是
①
温度低可减少过氧化氢的分解，提高过氧化氢的利用率（或防止过氧化氢的分解）
温度低可减少过氧化氢的分解，提高过氧化氢的利用率（或防止过氧化氢的分解）
；②
通入过量NH3使溶液呈碱性，抑制CaO2?8H2O的溶解（或使溶液呈碱性，减少CaO2?8H2O的溶解，或提高产品的产率．意思相近均给分）
通入过量NH3使溶液呈碱性，抑制CaO2?8H2O的溶解（或使溶液呈碱性，减少CaO2?8H2O的溶解，或提高产品的产率．意思相近均给分）
．
★过氧化钙晶体含量的测定
准确称取0.3000g产品于锥形瓶中，加入30mL蒸馏水和10mL 2.000mol?L-1 H2SO4，用0.0200mol?L-1KMnO4标准溶液滴定至终点．重复上述操作两次．H2O2和KMnO4反应的离子方程式为2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O
（3）滴定终点观察到的现象为
当滴入最后一滴KMnO4标准溶液后溶液由无色变浅红色，且30s不褪色
当滴入最后一滴KMnO4标准溶液后溶液由无色变浅红色，且30s不褪色
．
（4）根据表1数据，计算产品中CaO2?8H2O的质量分数（写出计算过程）
表1．KMnO4标准溶液滴定数据
滴定次数 样品的质量/g KMnO4溶液的体积/mL
滴定前刻度/mL 滴定后刻度/mL
1 0.3000 1.02 24.04
2 0.3000 2.00 25.03
3 0.3000 0.20 23.24
根据关系式：5（CaO2?8H2O）～5H2O2～2KMnO4；n（KMnO4）=
5
2
n（CaO2?8H2O）=
5
2
×0.0200 mol?L-1×23.03mL×10-3L?mL-1=1.151×10-3 mol、故 CaO2?8H2O的质量分数为：
1.51×10-3mol×216g?mol-1
0.3000g
×100%=82.91%．
根据关系式：5（CaO2?8H2O）～5H2O2～2KMnO4；n（KMnO4）=
5
2
n（CaO2?8H2O）=
5
2
×0.0200 mol?L-1×23.03mL×10-3L?mL-1=1.151×10-3 mol、故 CaO2?8H2O的质量分数为：
1.51×10-3mol×216g?mol-1
0.3000g
×100%=82.91%．
．
某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：
【实验原理】2KMNO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
【实验内容及记录】
实验
编号		 室温下，试管中所加试剂及用量/mL 室温下，溶液褪至无色所需时间/min
0.6mol/L
H2C2O4溶液		 H2O 0.2mol/L
KMnO4溶液		 3mol/L
H2SO4溶液
1 3.0 2.0 3.0 2.0 4.0
2 3.0 3.0 2.0 2.0 5.2
3 3.0 4.0 1.0 2.0 6.4
试回答：
根据上表中的实验数据，可以得到的结论是
其他条件相同时，增大KMnO4浓度反应速率增大
其他条件相同时，增大KMnO4浓度反应速率增大
，试从活化分子和有效碰撞角度解释该结论
反应物浓度增大，单位体积内的活化分子数增多，有效碰撞几率增大，反应速率增大
反应物浓度增大，单位体积内的活化分子数增多，有效碰撞几率增大，反应速率增大
．
该小组同学根据经验绘制了n（Mn2+）随时间变化趋势的示意图，如图甲所示．但有同学查阅已有的资料发现，该实验过程中n（Mn2+）随时间变化的趋势如图乙所示．该小组同学根据乙图所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究．

该小组同学提出的假设是
生成物中的MnSO4（或Mn2+）为该反应的催化剂
生成物中的MnSO4（或Mn2+）为该反应的催化剂

请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写下表中的空白
实验
编号		 室温下，试管中所加试剂及用量/mL 再向试管中加入少量固体 室温下，溶液褪至无色所需时间/min
0.6mol/L
H2C2O4溶液		 H2O 0.2mol/L
KMnO4溶液		 3mol/L
H2SO4溶液
4 3.0 2.0 3.0 2.0
MnSO4
MnSO4
（填写所加甲固体的化学式）		 t
若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象为
与实验1比较，溶液褪色的时间小于4min
与实验1比较，溶液褪色的时间小于4min
．
高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂．如图所示是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程．

（1）KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂，其消毒原理与下列物质相同的是
ab
ab
（填代号）．
a.84消毒液（NaClO溶液）   b．双氧水   c．福尔马林（35%甲醛溶液）  d.75%酒精
（2）高锰酸钾保存在棕色试剂瓶中，下列试剂保存不需要棕色试剂瓶的是
d
d
（填代号）．
a．浓硝酸          b．硝酸银           c．氯水         d．烧碱
（3）上述流程中可以循环使用的物质有
MnO2
MnO2
、
KOH
KOH
（写化学式）．
（4）若不考虑物质循环与制备过程中的损失，则1mol MnO2可制得
2
3
或0.67mol
2
3
或0.67mol
mol KMnO4．
（5）写出实验室用KMnO4制备气体的一个化学方程式
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑；
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑；

（6）操作Ⅰ的名称是
过滤
过滤
；操作Ⅱ根据KMnO4和K2CO3两物质在溶解度上的差异（溶解度数据：K2CO3 20℃时为112g，100℃时为156g；KMnO4 20℃时为6.4g，100℃时为30g）采用
浓缩结晶
浓缩结晶
（填操作步骤）、趁热过滤的方法得到KMnO4粗晶体．
某研究性学习小组设计了一组实验来探究ⅦA元素的原子得电子能力强弱规律．下图中A、B、C是三个可供选择制取氯气的装置，D的玻璃管中①②③④依次放置蘸有NaBr溶液、淀粉碘化钾溶液、NaOH浓溶液和品红溶液的棉球，完成下列问题：

（1）写出装置B中指定仪器的名称：a
分液漏斗
分液漏斗
； b
圆底烧瓶
圆底烧瓶

（2）该小组查阅资料显示实验室制取氯气还可采用下列原理：
2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
根据该原理需要选择A、B、C装置中的
A
A
装置制取氯气．
（3）反应装置的导气管与D装置的
X
X
导管（选X或Y），写出D装置中
①处棉球的离子反应方程式：
Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
；
②处棉球的现象：
棉球变蓝
棉球变蓝
；
③处棉球的离子反应方程式：
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
；
（4）D装置中④的作用：
观察氯气是否被吸收完全（其它合理表达均可）
观察氯气是否被吸收完全（其它合理表达均可）
．
（5）某同学根据①②两处棉球颜色的变化得出结论：Cl、Br、I原子得电子能力依次减弱，你认为上述实验现象能证明上述结论吗？说明理由．
不能，因为实验无法证明Br和I得电子能力相对强弱．（其它合理表达均可）
不能，因为实验无法证明Br和I得电子能力相对强弱．（其它合理表达均可）
．
某研究性学习小组为研究氯气是否具有漂白性，设计如下实验装置．试根据实验装置回答下列问题：
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A、C中为干燥的有色布条，B为无色液体，D中为NaOH溶液
（1）在常温下，KMnO4固体可以与浓盐酸反应生成氯气，其反应方程式为：
2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，则其反应装置应选用甲、乙、丙中的
 
．
（2）B中的液体为
 
，其作用为
 
．
（3）A、C中有色布条的颜色变化分别为
 
，A、C的实    验现象说明氯气是否具有漂白性？
 
（填“是”或“否”）．
（4）D中NaOH溶液的作用
 
（用离子方程式说明）．
（5）将产生的氯气通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去．组内有甲、乙两种    意见：
甲：氯气溶于水溶液显酸性，中和了NaOH，使溶液褪为无色；
乙：氯气溶于水生成漂白性物质，使溶液褪为无色．
丙同学在褪色后的溶液中逐渐加入足量的NaOH溶液，溶液一直未见红色，则
 
的意见正确．（填“甲”或“乙”）

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