下列各式中.属于正确的电离方程式的是 A．HCO3-+H2O H2CO3+OH- B．HCO3- +OH-= H2O + CO32- C．NH3 + H+ = NH4+ D．NH3·H2O NH4+ + OH- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列各式中，属于正确的电离方程式的是

A．HCO₃^－+H₂O H₂CO₃+OH^－ B．HCO₃^－＋OH^－= H₂O + CO₃²^－

C．NH₃+ H⁺ = NH₄⁺ D．NH₃·H₂O NH₄⁺ + OH^－

练习册系列答案

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随着社会的发展，人们日益重视环境问题。下列做法或说法正确的是

A．提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋

B．绿色化学的核心是应用化学原理治理环境污染

C．推广以植物秸秆为原料的综合利用技术，避免焚烧秸秆造成空气污染

D．PM2.5是指大气中直径接近2.5×10^－⁶m的颗粒物，分散在空气中形成胶体

某溶液中，若忽略水的电离，只含有下表中所示的四种离子，试推测X

离子及其个数b可能为（）

离子	Na⁺	Al³⁺	Cl^-	X
个数	3a	2a	a	b

A、NO₃^-、4 a B、SO₄^2-、4 a C、OH^-、4 a D、SO₄^2-、8 a

只用哪一种试剂就可将AgNO₃、 KSCN、稀H₂SO₄ 、NaOH 4种无色溶液区分开( )

A．BaCl₂溶液 B．FeCl₂溶液 C． FeCl₃溶液 D．NaOH溶液

某学校实验室从化学试剂商店买回18.4 mol·L^-1的硫酸。现用该浓硫酸配制100 mL 1 mol·L^-1的稀硫酸。可供选用的仪器有:①胶头滴管;②烧瓶;③烧杯;④药匙;⑤量筒;⑥托盘天平。请回答下列问题:

(1)配制稀硫酸时,上述仪器中不需要使用的有 ______________(选填序号),还缺少的仪器有___________ _____ (写仪器名称)。

(2)配制100 mL 1 mol·L^-1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为________mL(保留一位小数),量取浓硫酸时应选用________(选填①10 mL、②50 mL、③100 mL)规格的量筒。

(3)实验中造成所配溶液浓度偏高的原因可能是_________。

A.容量瓶中原来含有少量蒸馏水 B.未经冷却,立即转移至容量瓶并洗涤烧杯,定容

C.烧杯没有洗涤 D.向容量瓶中加水定容时眼睛一直仰视刻度线

化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂

HIn(红色溶液) H^＋(溶液)＋ In^－(黄色溶液)

浓度为0.02 mol·L^－1的下列各溶液： ①盐酸 ②石灰水 ③NaCl溶液 ④NaHSO₄溶液 ⑤NaHCO₃溶液 ⑥氨水，⑦AlCl₃溶液其中能使指示剂显红色的是

A．②⑤⑥ B．①④ ⑤ C．①④⑦ D．① ④⑤⑦

碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因此得到广泛的应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应为Zn(s)+2MnO₂(s)+H₂O== Zn(OH)₂(s)+ Mn₂O₃(s)，下列说法错误的是

A. 电池工作时，锌失去电子

B. 电池负极的电极反应式为：Zn-2e^-+2OH^-== Zn(OH)₂

C. 电池工作时，电子由正极通外电路流向负极

D. 外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

在两个恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：

甲：C(s)＋H₂O(g) CO(g)＋H₂(g)；乙：CO(g)＋H₂O(g) CO₂(g)＋H₂(g)

现有下列状态：①混合气体平均相对分子质量不再改变

②恒温时，气体压强不再改变　③各气体组成浓度相等

④反应体系中温度保持不变　⑤断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的2倍　

⑥混合气体密度不变　⑦单位时间内，消耗水质量与生成氢气质量比为9∶1

其中能表明甲、乙容器中反应都达到平衡状态的是(　　)

A．①②⑤ B．③④⑥ C．⑥⑦ D．④⑤

一定条件下，在固定容积的密闭容器中，能表示反应X(g)＋2Y(g) 2Z(g)一定达到化学平衡状态的是：

①X、Y、Z的物质的量之比为1∶2∶2

②X、Y、Z的浓度不再发生变化

③容器中气体的压强不再发生变化

④单位时间内生成n mol Z，同时生成n mol X

A．①② B．①④

C．②③ D．③④

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