下列事实.不能用勒夏特列原理解释的是A．硫酸工业中.增大O2的浓度有利于提高SO2的转化率B．对2HI(g)H2平衡体系增加压强使颜色变深C．开启啤酒瓶后.瓶中立刻泛起大量泡沫D．滴有酚酞的氨水溶液.适当加热溶液后颜色变深(注:NH3·H2O的电离是吸热反应) 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是

A．硫酸工业中，增大O2的浓度有利于提高SO2的转化率

B．对2HI（g）H2（g）+I2（g）平衡体系增加压强使颜色变深

C．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫

D．滴有酚酞的氨水溶液，适当加热溶液（氨气不挥发）后颜色变深（注：NH3·H2O的电离是吸热反应）

练习册系列答案

相关题目

向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生CuI白色沉淀，蓝色溶液变为棕色。再向反应后的溶液中通入过量的SO2气体，溶液变成无色。则下列说法正确的是（）

A．通入22.4 L SO2参加反应时，有2 NA个电子发生转移

B．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2＋＞I2＞SO2

C．滴加KI溶液时，KI被氧化，CuI是氧化产物

D．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性

单晶硅是制作电子集成电路的基础材料。一个电脑芯片上集成10亿个晶体管，其功能远比我们想象的要大得多，这对硅的纯度要求很高。用化学方法可制得高纯度硅，其化学方程式为：

①SiO2＋2CSi＋2CO↑

②Si＋2Cl2SiCl4

③SiCl4＋2H2Si＋4HCl，其中，反应①和③属于

A．复分解反应 B．分解反应 C．化合反应 D．置换反应

在某一容积为5 L的体积不变的密闭容器内，加入 0.3 mol的CO和0.3 mol的H2O，在催化剂存在和800℃的条件下加热，发生如下反应：CO（g）＋H2O（g） CO2（g）＋H2（g） ΔH＞0，反应中CO2的浓度随时间变化情况如图：

（1）根据图上数据，反应开始至达到平衡时，CO的化学反应速率为v（CO）＝ mol/（L·min），该温度（800℃）下的平衡常数K＝。

（2）在体积不变的条件下，改变下列条件重新达到平衡时能使平衡常数K增大的有（填字母）

A．升高温度

B．降低温度

C．增大压强

D．减小压强

E．加入催化剂

G．移出一氧化碳气体

（3）如要一开始加入0.1 mol的CO、0.1 mol的H2O、0.2 mol的CO2和0.2 mol的H2，在相同的条件下，反应达平衡时，c（CO）＝___________mol/L。

（4）若保持温度和容器的体积不变，在（1）中上述平衡体系中，再充入0.3mol 的水蒸气，重新达到平衡后，H2O的转化率_____________（填“升高”、“降低”还是“不变”）。

（5）在催化剂存在和800℃的条件下，在某一时刻测得c（CO）＝c（H2O）＝0.09mol/L,c（CO2 ）＝c（H2）＝0.13mol/L,则此反应是否处于平衡状态: （填“是”或“否”）,若没有处于平衡状态则该反应向方向移动。（填“正反应”或“逆反应”）

汽车尾气净化中的一个反应如下：

NO（g）＋CO（g）1/2N2（g）＋CO2（g） ΔH＝－373.4kJ·mol－1

在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是

对于可逆反应：2A（g）＋B（g）2C（g） ΔH＜0，下列各图正确的是

下列各组热化学方程式中，△H1>△H2的是（）

①C（s）＋O2（g）=CO2（g）；△H1；C（s）＋1/2O2（g）=CO（g）；△H2

②S（s）＋O2（g）=SO2（g）；△H1；S（g）＋O2（g）=SO2（g）；△H2

③H2（g）＋1/2O2（g）=H2O（l）；△H1；2H2（g）＋O2（g）=2H2O（l）；△H2

④CaCO3（s）=CaO（s）＋CO2（g）；△H1；CaO（s）＋H2O（l）=Ca（OH）2（s）；△H2

A．③ ④ B．② ④ C．② ③ ④ D．① ② ③

某醛8.8克和足量的银氨溶液反应，结果生成43.2克银,则该醛为（）

A.乙醛 B.苯甲醛 C.丙醛 D.丁醛

电镀污泥中含有Cr（OH）3、Al2O3、ZnO、CuO、NiO等物质，工业上通过下述流程回收Na2Cr2O7等物质。

已知：

①Cr（OH）3、ZnO和Al2O3一样均为两性化合物；

②Na2Cr2O7、Na2SO4在不同温度下的溶解度如下表：

	20℃	60℃	100℃
Na2SO4	19.5	45.3	42.5
Na2Cr2O7	183	269	415

（1）焙烧过程中生成Na2CrO4的化学方程式为；水浸后溶液中除Na2CrO4还存在的溶质有和；

（2）加入H2SO4调节pH的目的为；

（3）得到滤渣Ⅲ的“系列操作”的步骤为、过滤；

（4）若1L加入H2SO4后所得溶液中含铬元素质量为23.4g，CrO42﹣有8/9转化为Cr2O72﹣，求转化后所得溶液中c（Cr2O72﹣） = mol•L﹣1；

（5）向Na2Cr2O7与H2SO4混合液中加入H2O2，再加入乙醚并摇动，乙醚层为蓝色。乙醚中溶有CrO5，则发生反应的化学方程式为。

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