题目内容
氧是地壳中含量最多的元素。
(1)氧元素基态原子核外未成对电子数为________个。
(2)H2O分子内的O—H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为
_________________________________________________________________。
的沸点比
高，原因是_______________________________
(3)H＋可与H2O形成H3O＋，H3O＋中O原子采用________杂化。H3O＋中
H—O—H键角比H2O中H—O—H键角大，原因为______________________
(4)CaO与NaCl的晶胞同为面心立方结构，已知CaO晶体密度为a g·cm－3，
NA表示阿伏加德罗常数，则CaO晶胞体积为________cm3。
解析 本题考查物质结构与性质，意在考查考生对原子核外电子排布、化学
键、晶体等知识的理解和应用能力。(1)氧原子基态原子的核外电子排布式为
1s22s22p4，2p轨道上有2个电子未成对。(2)氢键属于分子间作用力，比化学
键弱，但比范德华力强。(3)H3O＋中O原子为sp3杂化。(4)以1个晶胞为研究
对象，1个晶胞中含有4个Ca2＋、4个O2－，根据m＝ρ·V，则
×4＝aV，
V＝
。
答案 (1)2 (2)O—H键、氢键、范德华力 
形成分子内氢
键，而
形成分子间氢键，分子间氢键使分子
间作用力增大 (3)sp3 H2O中O原子有2对孤电子对，H3O＋中O原子只有
1对孤电子对，排斥力较小 (4)
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