Question

下列说法正确的是（　　）

• A、一定温度下，反应MgCl₂（l）═Mg（l）+Cl₂（g）的△H＞0、△S＜0
• B、水解反应NH

  + 4

  +H₂O??NH₃?H₂O+H⁺达到平衡后，升高温度平衡逆向移动
• C、铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应
• D、为了降低水库的铁闸门被腐蚀的速率，焊接在铁闸门上的固体材料可以采用金属锌

Answer 1

分析：A．根据反应类型和物质状态的变化判断焓变和熵变；
B．水解反应为吸热反应；
C．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生氧化反应；
D．根据Zn与Fe的活泼性分析．

解答：解：A．一定温度下，反应MgCl₂（l）═Mg（l）+Cl₂（g），该反应为分解反应，属于吸热反应，即△H＞0；由于反应后气体的物质的量增大，所以熵增大，即△S＞0，故A错误；
B．水解反应为吸热反应，所以升高温度水解平衡正向移动，故B错误；
C．铅蓄电池放电时负极Pb失电子，发生氧化反应，充电时的阳极为PbSO₄失电子发生氧化反应，故C错误；
D．Zn的活泼性比Fe强，二者形成原电池时，Zn做负极被腐蚀，Fe作正极被保护，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了熵变和焓变、水解平衡的移动、铅蓄电池的原理、钢铁的防腐，侧重于对反应原理的应用的考查，属于基础知识的考查，题目难度不大．