题目内容

1．按等物质的量混合的下列气体，碳元素的质量分数最大的是（　　）
A．甲烷和乙烷B．乙炔和丙烯C．乙烷和乙烯D．丁炔和乙烯

分析 先计算各选项中平均分子式，根据C、H原子个数比确定含碳量大小，据此分析解答．

解答 解：A、B、C、D等物质的量的气体混合时其平均化学式分别是C1.5H5、C2.5H4、C2H5、C3H5，
根据平均化学式知，ACD中氢原子个数相等，C原子个数越大其含碳量越大，所以含碳量D＞C＞A；
把B、D的化学式都扩大到相同碳原子时为C7.5H12、C7.5H12.5，碳原子个数相同时，H原子个数越多C元素含量越小，所以碳含量B＞D，
通过以上分析知，碳元素质量分数大小顺序是B＞D＞C＞A，故选B．

点评 本题考查烃中碳元素含量计算，侧重考查学生分析计算能力，利用平均化学式进行判断即可，题目难度不大．

练习册系列答案
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11．若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
A．在标准状况下，NA个水分子所占的体积约为22.4L
B．5.6g铁与氯气完全反应，失去电子的数目为0.2NA
C．1L 0.3mol•L-1Na2SO4溶液中，含有Na+和SO42-总数为0.6NA
D．常温常压下，32g O2所含氧原子数是2NA
12．利用氧化还原反应原理配平
8NH3+3 Cl2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$1N2+6NH4Cl
在反应中氮元素元素被氧化，NH4Cl是还原产物．当反应中有0.3mol电子发生转移时，生成N2的体积（标准状况）1.12 L．
9．下列物质中，属于纯净物的是（　　）
A．石油B．煤油C．甘油D．牛油
16．下列强碱碱性介于KOH和Mg（OH）2之间的是（　　）
A．NaOHB．Al（OH）3C．LiOHD．RbOH
6．用系统命名法命名下列物质
①2，3一二甲基戊烷；②4-甲基-2-戊烯．
13．38.4mg Cu跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后共收集到气体22.4mL（标准状况），反应消耗的HNO3的物质的量可能是（　　）
A．1.0×10-3molB．1.6×10-3molC．2.2×10-3molD．2.0×10-3mol
10．X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大．X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；R与X同主族；Q是地壳中含量最高的非金属元素．请回答：
（1）Y、Z、Q三种元素第一电离能由大到小的顺序是（写元素符号）N＞O＞C
（2）将过量Z的气态氢化物通入硫酸铜溶液中，总反应的离子方程式为Cu2++4NH3=[Cu（NH3）4]2+．
（3）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：A$?_{D}^{C}$B（在水溶液中进行），其中C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体．
①写出C的结构式_O=C=O；D的电子式_
②如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性．用离子方程式表示A溶液显碱性的原因_CO32-+H2O?HCO3-+OH-．A、B浓度均为0.1mol/L的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．
11．现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe（OH）3胶体的制备实验．
I、甲同学向1mol•L-1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液；II、乙同学直接加热饱和FeCl3溶液；III、丙同学向25ml沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热．
试回答下列问题：
（1）其中操作正确的同学是丙同学．
（2）证明有Fe（OH）3胶体生成的最简单的实验操作是用激光笔照射溶液，若出现明显的光路，则说明有Fe（OH）3胶体生成．
（3）生成Fe（OH）3胶体的化学方程式：FeCl3+3H2O═Fe（OH）3（胶体）+3HCl
（4）向丁同学利用所制得的Fe（OH）3胶体其中逐滴加入H2SO4溶液，产生的现象是：首先生成红褐色沉淀；然后红褐色沉淀逐渐溶解，最后形成黄褐色溶液．

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