题目内容

[化学—选修3：物质结构与性质]

周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族，e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。请填写下列空白。

（1）e元素基态原子的核外电子排布式为____________。

（2）b、c、d三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为____________(填元素符号)，其原因是__________________。

（3）a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为 ；分子中既含有极性共价键，又含有非极性共价键的化合物是 (填化学式，写出两种)。

（4）已知c、e能形成晶胞如图甲和图乙所示的两种化合物，化合物的化学式为分别为：甲____，乙____；甲高温易转化为乙的原因是__________________。

（5）这5种元素形成的一种1∶1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构；阳离子呈轴向狭长的八面体结构(如图丙所示)。该化合物中，阴离子为 ，，该化合物加热时首先失去的组分是 ，判断理由是__________________。

练习册系列答案
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将足量的稀盐酸加到由下列物质组成的固体混合物中，只能发生一种类型反应的是

A．Al、Cu、AgNO3 B．Na2O2、Na2SO3、BaCl2

C．CaCO3、Na2SiO3、CH3COONa D．Ba(NO3)2、Fe(OH)2、NaOH

下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是( )

选项

实验操作

现象

解释或结论

A

在新生成的AgCl沉淀中滴入稀KI溶液，振荡

白色沉淀转化为黄色沉淀

Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

B

向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4,

在管口观察到红棕色气体

HNO3分解成了NO2

C

向CH3CH2X中加入少量AgNO3溶液，加热

有浅黄色沉淀生成

CH3CH2X中含有Br-

D

向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu(OH)2浊液，加热，

没有红色沉淀生成

淀粉没有水解成葡萄糖

[化学 选修2：化学与技术]

铵盐是重要的化工原料，以N2和H2为原料制取硝酸铵的流程图如下，请回答下列问题：

（1）在上述流程图中，B设备的名称是 ，其中发生反应的化学方程式为 。

（2）在上述工业生产中，N2与H2合成NH3的催化剂是 。1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨，2007年化学家格哈德·埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，示意图如下：

分别表示N2、H2、NH3 。图⑤表示生成的NH3离开催化剂表面，图②和图③的含义分别是 、 。

（3）NH3和CO2在一定条件下可合成尿素，其反应为：2NH3(g)+CO2(g) CO( NH2)2(s)+H2O(g)

右图表示合成塔中氨碳比a与CO2转化率ω的关系。a为[n(NH3)/n(CO2)]，b为水碳比[n(H2O)/n(CO2)]。则：

①b应控制在 ； A．1.5．1.6 B．1～1.1 C．0.6～0.7

②a应控制在4.0的理由是 。

（4）在合成氨的设备（合成塔）中，设置热交换器的目的是 ；在合成硝酸的吸收塔中通入空气的目的是 。

（5）生产硝酸的过程中常会产生一些氮的氧化物，可用如下两种方法处理：

碱液吸收法：NO+NO2+2NaOH＝2NaNO2+H2O

NH3还原法：8NH3+6NO27N2+12H2O（NO也有类似的反应）

以上两种方法中，符合绿色化学的是 。

（6）某化肥厂用NH3制备NH4NO3。已知：由NH3制NO的产率是96%、NO制HNO3的产率是92%，则制HNO3所用去的NH3的质量占总耗NH3质量（不考虑其它损耗）的 %。

NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中，正确的是

A．常温常压下，l.6g中含有共价键总数为0.4NA

B．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应后，容器内气体的分子数为2NA

C．1L0.lmol·L-1的CH3COONa溶液中CH3COO-和CH3COOH粒子数之和为0.1NA

D．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.4NA

已知：(HF)2(g)2HF(g) △H>0，平衡体系的总质量m(总)与总物质的量n(总)之比在不同温度下随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A．温度：T1<T2

B．平衡常数：K(a)=K(b)<K(c)

C．反应速率：v(b)>v(a)

D．当=30g·mol-1时，n(HF)：n[(HF)2]=2:1

下图是实验室用来验证乙烯与氢气反应产物的装置，请回答下列问题：

（1）方框内装置用来制取乙烯，其中包括的仪器和药品是：

①碎瓷片 ②石棉网和铁架台 ③圆底烧瓶 ④温度计（量程100℃）⑤温度计（量程200℃）⑥酒精灯 ⑦单孔塞 ⑧双孔塞⑨导管。不选用的仪器有 （填编号）。

写出制乙烯化学方程式：_____________________________，反应进行一段时间后，方框内装置中混合液常变黑，并伴有刺激性气味的气体产生，该气体是 ，若要验证有该气体生成，应将生成的气体通过 溶液。

（2）NaOH溶液的作用是___________________，碱石灰的作用是：_____________________。

（3）实验过程中，发现溴水会褪色，可能的原因是：________ _____。

（4）出现什么现象可说明生成了乙烷？_______________________。

【实验化学】

抗癌药物是己烷雌酚白色粉末，难溶于水，易溶于乙醇，它的一种合成原理如下：

有关的实验步骤为(实验装置见图2)：

①向装置A中依次加入沸石、一定比例的试剂X和金属钠．

②控制温度300℃，使反应充分进行．

③向冷却后的三颈烧瓶内加入HI溶液，调节pH至4～5．

④在装置B中用水蒸气蒸馏，除去未反应的试剂X．

⑤…

（1）装置A中冷凝管由________端(填“a”或“b”)通入冷凝水．

（2）步骤③中反应的化学方程式为____________；

（3）装置B在进行水蒸气蒸馏之前，需进行的操作为___________，玻璃管的作用为_________________；

（4）当观察到装置B的冷凝管中____________________，说明水蒸气蒸馏结束．

（5）进行步骤⑤实验时，有下列操作(每项操作只进行一次)：

a．过滤； b．加入水进行反萃取；c．冷却、抽滤，用水洗涤晶体；d．向三颈烧

瓶中加入乙醇，得己烷雌酚的乙醇溶液．正确的操作顺序是_________(填字母)。

在t℃时AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。t℃时AgCl的Ksp＝4×10－10，下列说法不正确的是

A．在t℃时，AgBr 的 Ksp为4.9×10－13

B．在 t ℃时，AgCl(s)＋Br－(aq)AgBr(s)＋Cl－(aq)的平衡常数 K≈816

C．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液

D．在 AgBr 饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点变到b点

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