题目内容
根据对角线规则，下列物质的性质具有相似性的是（ ）
A.氮和硅 B.铝和铁 C.铍和铝 D.铜和金
C
某航空站安装了一台燃料电池，该电池可同时提供电和水蒸气。所用燃料为氢气，电解质为熔融的碳酸钾。已知该电池的总反应为2H2＋O2===2H2O，正极反应为O2＋2CO2＋4e－===2CO，则下列推断正确的是 ( )
A．负极反应为H2＋2OH－－2e－===2H2O
B．该电池可在常温或高温时进行工作，对环境具有较强的适应性
C．该电池供应2 mol水蒸气，同时转移2 mol电子
D．放电时负极有CO2生成
下列化学用语不能正确解释相关事实的是
A．碱性氢氧燃料电池的正极反应：H2 - 2e- + 2OH-=== 2H2O
B．用电子式表示NaCl的形成过程：
C．向含有Hg2+的废水中加入Na2S可除去Hg2+：Hg2+ + S2- === HgS↓
D．汽车尾气系统的催化转化器可降低NO等的排放：2CO + 2NO 2CO2 +N2
X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等；Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W元素原子的M层有1个未成对的p电子。下列有关这些元素性质的说法一定正确的是
A．X元素的氢化物的水溶液显碱性
B．Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应
C．Z元素的离子半径大于W元素的离子半径
D．Y元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点
现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① [Ne]3s23p4； ②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是（ ）
A．最高正化合价：③＞②＞① B．第一电离能：③＞②＞①
C．电负性：③＞②＞① D．原子半径：③＞②＞①
向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是( )
A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变
B．在[Cu(NH3)4] 2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道
C．向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化
D．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4] 2+
欲提取碘水中的碘，不能选用的萃取剂是( )
A．苯 B．四氯化碳 C．蒸馏汽油 D酒精．
关于苯分子结构的叙述正确的是( )
A．含有三个碳碳双键和三个碳碳单键 B．分子中6个碳碳键完全相同
C．所有碳原子都在同一平面上，氢原子不处于同一平面上
D．每两个键之间的夹角都为60°
若用惰性电极电解饱和的Na2SO4溶液，此时溶液的浓度和pH怎样发生变化？为什么？
阅读快车系列答案阅读快车系列答案阅读快车系列答案
，则下列推断正确的是 ( )
2CO2 +N2