Question

3．常温下，pH=2的盐酸与pH=13的NaOH溶液，按体积比9：1混合后的溶液pH为（　　）

• A． 12
• B． 11
• C． 7
• D． 3

Answer 1

分析 pH=2的HCl溶液中氢离子浓度等于0.01mol/L，pH=13的NaOH溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol/L，盐酸与氢氧化钠溶液按9：1混合，发生反应H⁺+OH^-=H₂O，反应后氢氧化钠有剩余，溶液呈碱性，计算混合后溶液中c（OH^-），再根据Kw=c（H⁺）•c（OH^-）=10^-14计算c（H⁺），根据pH=-lgc（H⁺）计算．

解答 解：pH=2的HCl溶液中氢离子浓度等于0.01mol/L，pH=13的NaOH溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol/L，盐酸与氢氧化钠溶液按9：1混合，发生反应H⁺+OH^-=H₂O，0.1×1＞0.01×9，反应后氢氧化钠有剩余，溶液呈碱性，故反应后溶液中c（OH^-）=$\frac{0.1×1-0.01×9}{1+9}$mol/L=0.001mol/L，故c（H⁺）=$\frac{1{0}^{-14}}{0.001}$mol/L=10^-11mol/L，故反应后溶液pH=-lgc（H⁺）=-lg10^-11=11，
故选B．

点评 本题考查酸碱混合反应后溶液PH的计算，明确混合后溶液显碱性是解题关键，题目难度中等．