题目内容
【题目】每年10月23日上午6:02到晚上6:02倍誉为“摩尔日”（Mole Day），这个时间的美式写法为6:02 10/23，外观与阿伏伽德罗常数6.02×1023相似。设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A.7.8g由Na2S和Na2O2组成的混合物中含有阴离子的数目为0.1NA
B.1L0.1mol·L－1碳酸钠溶液中含有的氧原子数为0.3NA
C.将100mL 0.1mol·L－1FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒数为0.01NA
D.将CO2通过0.1mol Na2O2时，反应共转电子数为移0.2NA
【答案】A
【解析】
A. 7.8g硫化钠和过氧化钠混合物的物质的量为0.1mol，由于过氧化钠中阴离子为过氧根离子，则0.1mol混合物中含有0.1mol阴离子，含有的阴离子数为0.1NA ，故A正确；
B. 碳酸钠溶液中碳酸根离子和水分子都含有O原子，无法计算溶液中含有氧原子数目，故B错误；
C.
胶体是由多个分子组成的胶粒，所以生成的胶粒小于0.01NA，故C错误；
D. 过氧化钠中的两个氧都是-1价，一个氧转移给另一个氧一个电子，形成氧气和碳酸钠，因此0.1mol Na2O2转移电子数0.1NA，故D错误；
故答案为：A。
字词句段篇系列答案
【题目】电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡，请回答下列问题。
（1）已知部分弱酸的电离常数如表：
弱酸 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
电离常数(25℃) | Ka= 1.8×10-5 | Ka=4.3×l0-10 | Ka1=5.0×l0-7Ka2=5.6×l0-11 |
①0.1moI/LNaCN溶液和0.1mol/LNaHCO3溶液中，c(CN-)___c(HCO3-)(填“>”、“<”或“=”)。
②常温下，物质的量浓度相同的三种溶液：A．CH3COONa B．NaCN C．Na2CO3，其pH由大到小的顺序是___(填编号)。
③将少量CO2通入NaCN溶液，反应的离子方程式是_____。
④室温下，－定浓度的CH3COONa溶液pH=9，用离子方程式表示溶液呈碱性的原因是_____，溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=____。
（2）某温度下，pH=3的盐酸中[OH-]=10-9mol/L。该温度下， pH=2的H2SO4与pH=11的NaOH混合后pH变为9，则硫酸与氢氧化钠的体积比为____。
（3）室温下，用0.100mol/L盐酸溶液滴定20.00mL0.l00mol/L的某氨水溶液，滴定曲线如图所示（横坐标为盐酸的体积）。
①d点所示的溶液中离子浓度由大到小的顺序依次为______。
②b点所示的溶液中c(NH4+)－c(NH3·H2O)=_____(写出准确数值)。
