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类比法是化学学习过程中一种重要方法，以下类比关系正确的是

A．工业上可以电解熔融的氯化镁或氯化铝制得相应的金属单质

B．醇和酚中都有羟基，都可以和氢氧化钠溶液反应

C．二氧化碳和二氧化硫都是氧化物，两者都不能和氯化钙溶液反应

D．氧化铁和氧化亚铁都是碱性氧化物，和硝酸反应都只生成盐和水


【答案】C

【解析】

试题分析：A、氯化铝是分子晶体，不能电解氯化铝制取铝单质，错误；B、酚羟基具有酸性，可以与氢氧化钠溶液反应，但醇羟基不可以，错误；C、二氧化碳、二氧化硫溶于水生成的酸都比盐酸弱，所以都不能与氯化钙反应，正确；D、氧化亚铁与硝酸反应除生成盐和水外，还有氮的氧化物，错误，答案选C。

考点：考查化学中类比方法的判断


练习册系列答案
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关于用CCl4萃取碘水的说法中不正确的是(   )

A.碘在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度           B.萃取后上层颜色变浅

C.萃取后CCl4溶液层为紫红色                       D.用酒精也可萃取碘水中的碘

某无色溶液能与铝作用生成氢气,则溶液中可能大量共存的离子组是(　　)

A.H+、Ba2+、Mg2+、N         B.Cl-、C、Cu2+、Mg2+

C.N、S、K+、OH-       D.N、HC、Ba2+、Cl-

在c(H＋)∶c(OH－)＝1∶2的水溶液中能大量共存的离子组是 (    )

A．K＋、Al3＋、HCO3—、SO42－               B．Ca2＋、NH4＋、CO32－、Cl－

C．Na＋、K＋、NO3－、ClO－                   D．Na＋、Fe2+、I－、SO32－

已知25℃时，现向1L 0.2mol·L－1HF溶液中加入1L 0.2mol·L－1CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是（    ）

A．25℃时，0.1mol·L－1HF 溶液中pH=1

B．Ksp（CaF2）随温度和浓度的变化而变化

C．该体系中没有沉淀产生

D．该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀

毒豇豆、毒黄瓜等毒蔬菜中含有禁用农药水胺硫磷，水胺硫磷的结构简式如图所示，对该化合物的叙述正确的是（    ）

A．该化合物属于芳香烃

B．该化合物中至少有7个碳原子在同一平面

C．该化合物的分子式为C11H14O4NPS

D．该化合物能发生加聚反应、水解反应和酯化反应

A、B、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大。A元素可形成自然界硬度最大的单质;B与A同周期，核外有三个未成对电子；X原子的第一电离能至第四电离能分别是:I1 =578kJ/mol，I2= 1817kJ/mol， I3= 2745kJ/mol，I4 =11575kJ/mol；常温常压下，Y单质是固体，其氧化物是形成酸雨的主要物质；Z的一种同位素的质量数为63，中子数为34。请回答下列问题。

    (1)AY2是一种常用的溶剂，是    (填极性分子或非极性分子)，分子中存在_________个σ键。

    (2)X与NaOH溶液反应的离子方程式为___________。超高导热绝缘耐高温纳米XB在绝缘材料中应用广泛，晶体与金刚石类似，属于___________晶体.B的最简单氢化物容易液化,理由是___________。

    (3)X、氧、B元素的电负性由大到小顺序为___________________(用元素符号作答)。

    (4)Z的基态原子核外电子排布式为_____________。元素Z与人体分泌物中的盐酸以及空气反应可生成超氧酸:Z十HCl十O2 = ZCI十HO2， HO2(超氧酸)不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性。下列说法或表示不正确的是___________(填序号)。

    ①氧化剂是O2②HO2在碱中不能稳定存在③氧化产物是HO2,  ④1 molZ参加反应有1 mol电子发生转移

已知Z的晶胞结构如下图所示，又知Z的密度为9.00g/cm3，则晶胞边长为______ ；ZYO4常作电镀液，其中YO42-的空间构型是____________ 。Y原子的杂化轨道类型是________。

下列叙述正确的是

A．向海水中加碱、过滤、加酸，之后浓缩结晶、过滤、干燥、电解能得到金属镁

B．将淡黄色的过氧化钠粉末加入到石蕊试液中，石蕊试液先变红后褪色

C．合金性能一般优于纯金属，钢铁比纯铁具有更好的抗锈蚀能力

D．将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中

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