Question

下列叙述正确的是（　　）

• A、P₄是非极性分子，磷原子处在正方形4个角上
• B、H₂O是极性分子，氧原子不处在2个氢原子所连成的直线的中央
• C、CCl₄是非极性分子，碳原子处在4个氯原子所组成的正方形的中心
• D、CO₂是极性分子，碳原子处在2个氧原子所连成的直线的中央
• E、CO₂是极性分子，碳原子处在2个氧原子所连成的直线的中央

Answer 1

考点：极性分子和非极性分子

专题：化学键与晶体结构

分析：A．P₄具有正四面体结构（），是非极性分子；
B．H₂O中含有极性键，空间结构为折线型，属于极性分子；
C．CCl₄是非极性分子，所有原子根本不在同一平面内；
D．CO₂是非极性分子，碳原子处在2个氧原子所连成的直线的中央．

解答： 解：A．白磷分子无中心原子，根据共价键的方向性和饱和性，每个磷原子都以3个共价键与其他3个磷原子结合形成共价键，磷原子不是处在正方形4个角上，而是形成正四面体结构，是非极性分子，故A错误；
B．H₂O分子的结构式为：H-O-H，O-H键为极性键，氧原子不处在2个氢原子所连成的直线的中央，空间结构为折线型，属于极性分子，故B正确；
C．CCl₄结构对称，正负电荷重心重合，是非极性分子，形成正四面体结构，不是正方形，故C错误；
D．二氧化碳的分子结构为O=C=C，CO₂中含有极性键，为直线形分子，结构对称，分子中正负电荷重心重叠，为非极性分子，故D错误；
故选B．

点评：本题考查极性分子和非极性分子以及分子空间构型的判断，题目难度不大，注意从分子结构是否对称判断分子的极性．