下列关于著名科学家及其成就的描述不正确的是A．德国化学家维勒第一次人工合成了尿素.从而揭开了人工合成有机物的序幕B．中国化学家侯德榜成功发明了侯氏制碱法.打破了外国当时对中国的相关技术封锁C．英国科学家卢瑟福根据α粒子散射实验提出了“葡萄干面包式原子结构模型D．俄国化学家门捷列夫在前人基础上研究提出了元素周期律并列出了第� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列关于著名科学家及其成就的描述不正确的是

A．德国化学家维勒第一次人工合成了尿素，从而揭开了人工合成有机物的序幕

B．中国化学家侯德榜成功发明了侯氏制碱法，打破了外国当时对中国的相关技术封锁

C．英国科学家卢瑟福根据α粒子散射实验提出了“葡萄干面包式”原子结构模型

D．俄国化学家门捷列夫在前人基础上研究提出了元素周期律并列出了第一张元素周期表

练习册系列答案

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若20g密度为ρg·cm－3的硝酸钙溶液里含1g Ca2＋，则NO3-的物质的量浓度是( )

A.ρ400mol·L－1 B.20ρmol·L－1 C．2.5ρmol·L－1 D．1.25ρmol·L－1

把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液。过滤出沉淀，洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则原合金中铁的质量分数为 ( )

A．70% B．52.4% C．47.6% D．30%

下列关于化学键及晶体的说法中，不正确的是

A．Cl2、Br2、I2的沸点逐渐升高，是因为分子间作用力越来越大

B．NaOH和NH4Cl化学键类型相同

C．N2和CCl4两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构

D．石英晶体是原子晶体，其分子式为SiO2

下列离子方程式不正确的是

A．NaHCO3与NaOH溶液反应：HCO3-＋OH-===CO32-＋H2O

B．氯气和水反应：Cl2＋H2O 2H+＋Clˉ＋ClOˉ

C．氯化铁溶液中加入足量的氨水：Fe3+ ＋ 3NH3·H2O = Fe(OH)3 ↓+ 3NH4+

D．盛放碱性试剂的溶液不能用玻璃塞的原因：SiO2＋2OH－===SiO32-+H2O

下列属于弱电解质的是

A．硅 B．氨气 C．醋酸 D．氢氧化钡

现有反应：mA(g)+nB(g) pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则:

（1）该反应的逆反应为热反应，且m+n p(填“＞”“=”“＜”)。

（2）减压使容器体积增大时，A的质量分数 (填“增大”“减小”或“不变”，下同)

（3）若加入B(维持体积不变)，则A的转化率。

（4）若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将。

（5）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量。

（6）若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(体积不变)时混合物颜色，而维持容器内压强不变，充入氖气时，再次建立平衡时与原平衡相比，气体混合物颜色。

在一定温度和压强下，合成氨反应达到平衡时，下列操作不能使平衡发生移动的是

A．恒温、恒压时充入氨气 B．恒温、恒容时充入氮

C．恒温、恒容时充入氦气 D．恒温、恒压时充入氦气

在容积不变的密闭容器中，在一定条件下发生反应2A(？)B(g)＋C(s)，达到化学平衡后，其他条件不变，升高温度时，容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是

A．若正反应是吸热反应，则A为气态

B．若正反应是放热反应，则A为气态

C．改变压强对平衡的移动无影响

D．在平衡体系中加入少量C，则平衡向逆反应方向移动

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