Question

氢氧燃料电池是将H₂和O₂分别通入电池，穿过浸入20%—40%的KOH溶液的多孔碳电极，其电极反应式为：H₂+2OH^--2e^-2H₂O和O₂+H₂O+2e^-2OH^-。则下列叙述正确的是(    )

A.通H₂的一极是正极，通O₂的一极是负极       B.通O₂的一极是正极，通H₂的一极是负极

C.工作一段时间后电解质溶液pH增大              D.工作时正极区附近pH减小

Answer 1

B 

解析：根据原电池的反应原理可知：化合价升高失去电子的一极为负极，化合价降低得到电子的一极为正极；可以得出B项正确。由于正负极产生和消耗的OH^-一样多，故工作一段时间后电解质溶液的pH不变化，工作时正极区附近由于产生了OH^-，故pH增大，所以选B项。