Question

氢氧燃料电池是将H₂和O₂分别通入电池，穿过浸入20%—40%的KOH溶液的多孔碳电极，其电极反应式为H₂+2OH^--2e^-2H₂O和O₂+H₂O+2e^-2OH^-，则下列叙述正确的是（    ）

A.通入H₂的一极是正极，通入O₂的一极是负极

B.通入O₂的一极是正极，通入H₂的一极是负极

C.工作一段时间后电解质溶液的pH增大

D.工作时负极区附近pH增大

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】根据电极反应式可知，H₂做负极，O₂作正极；发生的原电池反应是H₂+O₂= H₂O，所以电解质溶液的pH不变；工作时负极区附近消耗OH^-，所以pH减小。