Question

（每空2分，共10分）

氢氧燃料电池是将H₂通入负极，O₂通入正极而发生电池反应的，其能量转换率高。

（1）若电解质溶液为KOH溶液，其

正极反应为________________________     _         ___，

负极反应为__________________________________________；

（2）若电解质溶液为H₂SO₄，其正极反应为________________，负极反应为________            ____；若反应过程中转移了2mol电子，可产生水的质量为_____    ____g。

 

Answer 1

【答案】

（每空2分，共10分）（1）O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，2H₂－4e+4OH^-=4H₂O；

（2）O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O，2H₂－4e^-=4H⁺ ；18 g。

【解析】原电池中负极失去电子，正极得到电子，所以氢气在负极通入，氧气在正极通入。

（1）若电解质溶液为KOH溶液，则正极反应为O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-；负极反应为2H₂－4e+4OH^-=4H₂O。

（2）若电解质溶液为H₂SO₄，则正极反应为O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O；负极反应为2H₂－4e^-=4H⁺ ；反应过程中转移了2mol电子，则必然生成1mol水，其质量是18g。