题目内容

下列有关阿伏加德罗常数的叙述正确的是
A．1mol与足量水反应转移电子数约为个
B．1mol碳酸钠溶于水所得溶液中所含阴离子数大于个
C．32g氧气与金属钠反应时转移电子数约为个
D．1mol金刚石晶体中约含个C—C键
B
与水发生歧化反应，故A项中转移电子数约为个；氧气与金属钠反应后可能生成 或；lmol金刚石晶体中约含个C—C键。
练习册系列答案
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下列物质中，含有0.4 mol氯离子的是（　　）。
A．0.4 mol KClO3B．4/3０ mol　FeCl3C．3/4０ mol　FeCl3D．0.1 mol　KCl
设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是    (    )
A．12g镁在空气中完全燃烧失去的电子数为NA
B．用粗铜作阳极电解稀硫酸,当生成0.1molH2时，阳极失去的电子数为0.1 NA
C．标准状况下，22.4LSO3所含的分子数约为NA
D．有1 molCH3COO-的醋酸钠溶液中Na+数目等于NA
某学生配制100mL1 mol·L－1的硫酸溶液，进行下列操作，然后对溶液浓度作精确测定，发现真实浓度小于1 mol·L－1，他的下列操作中使浓度偏低的原因是（  ）
①用量筒量取浓硫酸时，俯视读数。
②量筒中浓硫酸全部转入烧杯中稀释后，再转移到100mL容量瓶中，烧杯未洗涤。
③用玻璃棒引流，将溶液转移到容量瓶中有溶液流到了容量瓶外面。
④浓硫酸在小烧杯中稀释后，没有冷却就马上转移入容量瓶。
⑤用胶头滴管加蒸馏水时，加入过快而使液面超过了刻度线，立即用滴管吸去多余的水，使溶液凹面刚好与刻度线相切。
⑥滴加入蒸馏水，使溶液凹面刚好与刻度线相切，盖上瓶塞反复摇匀后，静置，发现液面比刻度线低，再加水至刻度线。
A．②③④⑤⑥B．①②③⑤⑥C．②③⑤⑥D．①②③④⑤
实验中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的Na2CO3质量分别为（   ）
A．1000mL , 212gB． 950mL , 201.4gC． 500mL , 286gD． 1000mL, 201.4g
NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是                 
A．标况下，22.4LNO2与水反应，转移的电子数为NA
B．常温下，78gNa2O2固体中阴离子数为NA
C．3g金刚石晶体中，含有的共价键数为NA
D．25℃时，pH=14的Ba(OH)2溶液1L，Ba2+数为NA
设阿伏加德罗常数为NA，下列叙述中正确的是
A．1 mol 18O2所含质子数为16NA
B．10 g氖气所含原子数为0.5NA
C．0.5 mol Al和足量烧碱反应转移的电子数为1.5NA
D．标准状况下11.2 L SO3所含分子数为0.5NA
在0℃和101KPa下，2.00gHe、3.01×1022个N2、1.60gO2混合，该混合气体的体积是（　　）
A．13.44LB．7.84LC．10.08LD．无法计算
2 L N2和CH4的混合气体与4 L O2点燃充分反应后，用干燥剂除去水分，剩余气体的体积为5 L。原来混合气体中N2和CH4的物质的量之比（各气体体积都在相同的温度、压强下测定）为（          D     ）
A．1：3B．1：1C．2：1D．3：1

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