题目内容
某物质的晶体内部一个截面上原子的排布情况如图所示，则该晶体的化学式可表示为（ ）
| A、A2B |
| B、AB |
| C、AB2 |
| D、A3B |
考点：晶胞的计算
专题：化学键与晶体结构
分析：根据均摊法，再结合图可知，在这个截面上A原子数为4+8×
=8，B原子数为5+4×
+4×
=8，所以A、B原子个数比为1：1，化学式为AB，据此答题．
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解答：
解：根据均摊法，再结合图可知，在这个截面上A原子数为4+8×
=8，B原子数为5+4×
+4×
=8，所以A、B原子个数比为1：1，化学式为AB，
故选B．
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故选B．
点评：本题考查了均摊法，难度不大，解题时注意截面上原子的计算方法与立体晶胞的计算有相似之处．
练习册系列答案
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一种新型燃料电池，它是用惰性金属作电极插入KOH溶液中，然后向两极上分别通入甲烷和氧气，发生的电极反应为：X极：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O Y极：2O2+4H2O+8e-=8OH-；关于此燃料电池的说法不正确的是（ ）
| A、该电池工作时通甲烷一极附近溶液的pH升高 |
| B、工作一段时间后，KOH的物质的量减少 |
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| D、在标准状况下通入5.6 L O2完全反应，则有1 mol电子发生转移 |
将100ml、0.1mol/L的BaCl2溶液中加入到100ml、0.2mol/L的H2SO4溶液中，则溶液中存在的离子浓度的关系的是（ ）
| A、[H+]＞[Cl-]＞[Ba2+]＞[SO42-] |
| B、[Cl-]＞[H+]＞[SO42-]＞[Ba2+] |
| C、[H+]＞[Cl-]＞[SO42-]＞[Ba2+] |
| D、[Cl-]＞[H+]＞[Ba2+]＞[SO42-] |
下列说法，正确的是（ ）
| A、第三周期非金属元素对应含氧酸的酸性从左到右都是依次增强 |
| B、HF、HCI、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱 |
| C、离子化合物中阴、阳离子间存在静电吸引力 |
| D、短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构 |
下列关于焓变的叙述中正确的是（ ）
| A、化学反应的焓变与反应的方向性无关 |
| B、化学反应的焓变直接决定了反应的方向 |
| C、焓变为正的反应都是吸热反应 |
| D、焓变为负的反应都能自发进行 |
某饱和一元醇和一元醛的混合物共3g，和足量银氨溶液反应后，还原出16.2g银，下列说法正确的是（ ）
| A、该一元醇也能与银氨溶液反应生成银 |
| B、混合物中一定含有甲醛 |
| C、混合物中醇与醛的物质的量之比为5：3 |
| D、混合物中的一元醛是乙醛 |
如图所示，下列关于实验现象的a电极/b电极/X溶液/实验现象描述正确的是（ ）| A、石墨/石墨/CuCl2/a电极质量增加，b电极放出无色气体 |
| B、Fe/石墨/KNO3/a电极质量增加，b电极放出无色气体 |
| C、Fe/Cu/CuSO4/a电极质量增加，b电极质量减少 |
| D、石墨/石墨/HCl/a电极放出无色气体，b电极放出无色气体 |
下列说法正确的是（ ）
| A、1L水中溶解了58.5gNaCl，该溶液的物质的量浓度为1 mol?L-1 |
| B、从1L2 mol?L-1的硫酸溶液中取出0.5L，该溶液的浓度为1 mol?L-1 |
| C、配制500mL0.5 mol?L-1的硫酸铜溶液，需要62.5g胆矾 |
| D、中和100mL1 mol?L-1的硫酸溶液，需要NaOH 4g |
下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（ ）
| A、同压强、同温度的N2和CO |
| B、同温度、同体积的H2和N2 |
| C、同体积、同密度的C2H4和C3H6 |
| D、同压强、同体积的N2O和CO2 |