题目内容
下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
A．已知：C(石墨，s)==C(金刚石，s) 
，则金刚石比石墨稳定
B．已知:2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)
-483.6kJ·mol-1，则氢气的燃烧热为241.8kJ·mol-1
C． 已知：500℃、30MPa下，N2(g)+3H2(g) 
2NH3 (g) -38.6kJ·mol-1；将1.5molH2和过量的N2在此条件下充分反应，放出热量19.3kJ
D． 已知： H2(g)+F2(g)== 2HF(g) -270kJ·mol-1，则相同条件下，2molHF气体的能量小于1mol氢气和1mol氟气的能量之和
D
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案
、Na+
、Cl-、F-、K+在体积为2 L的密闭容器中，进行如下化学反应：
CO2(g)＋H2(g)
CO(g)＋H2O(g) △H=Q，化学平衡常数K与温度T的关系如下表：
| T/℃ | 700 | 800 | 850 | 1 000 | 1 200 |
| K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列问题：
（1）Q____0（填 “>”、“<”），升高温度，化学平衡向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。
（2）若某温度下，平衡浓度符合下列关系：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，此时的温度为__________；在此温度下，若该容器中含有1mol CO2、3mol H2、2mol CO、2mol H2O，则此时反应所处的状态为____________(填“向正反应方向进行中”、“向逆反应方向进行中”或“平衡状态”)，此温度平衡时CO2的浓度为___________ mol·L－1；在此温度下，若该容器中含有1.5mol CO2、3.5mol H2、1.5mol CO、1.5mol H2O达到平衡时CO2的浓度为___________ mol·L－1。
下列说法正确的是( )
A．正极反应为