题目内容

下列实验操作中正确的是

A．用湿润的pH试纸测定某稀醋酸溶液的pH

B．做完银镜反应的试管可以用氨水来洗涤

C．为了除去苯中混有的少量苯酚，加入足量浓溴水，充分搅拌后过滤分离

D．如果苯酚浓溶液沾到皮肤上，应立即用酒精擦洗

练习册系列答案
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下列化学用语正确的是

A．醛基的电子式：

B．丙烷分子的比例模型：

C．三硝基甲苯的结构

D．2-乙基-1,3-丁二烯分子的键线式：

使用酸碱中和滴定的方法，用0.01mol/L盐酸滴定锥形瓶中未知浓度的NaOH溶液，下列操作能够使测定结果偏高的是：

A．用量筒量取浓盐酸配制0.01mol/L稀盐酸时，量筒用蒸馏水洗净后未经干燥直接量取浓盐酸

B．配制稀盐酸定容时，俯视容量瓶刻度线

C．滴定前尖嘴处无气泡，滴定终点时有气泡

D．滴定过程中用少量蒸馏水将锥形瓶内避粘附的盐酸冲下

下列化合物中，既能发生消去反应生成烯烃，又能发生水解反应的是

A．CH3Cl

B．

C．

D．

己烯雌酚是一种激素类药物，结构如下：

下列有关叙述中不正确的是

A．它易溶于有机溶剂

B．可与NaOH和Na2CO3溶液发生反应

C．该有机物分子中一定有14个碳原子共平面

D．1 mol该有机物可与5 mol Br2发生反应

结构不同的二甲基氯苯的数目有

A．4种 B．5种 C．6种 D．7种

下列叙述正确的是

A．电镀池的阳极材料必须是镀层金属

B．测量中和反应的反应热时，反应过程中需要记录最高温度

C．原电池工作时，电解质溶液中的阳离子移向负极

D．胶体的本质特征是丁达尔现象

选做(12分)【化学——物质结构与性质】A、B、C是中学化学中常见的三种元素(A、B、C代表元素符号)。A位于元素周期表中第4周期，其基态原子最外层电子数为2且内层轨道全部排满电子。短周期元素B的一种常见单质为淡黄色粉末。元素C的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍。

（1）在第3周期中，第一电离能大于B的元素有 种；A与B形成晶体的晶胞如图所示，该晶胞实际拥有Bn-的数目为 ；

（2）B的氢化物(H2B)分子的空间构型为 ；

在乙醇中的溶解度：sH2C)>s(H2B)，其原因是 。

（3）B与C可形成BC42-

①BC42-中，B原子轨道的杂化类型是 。

②人们将价电子数和原子数分别相同的不同分子、离子或原子团称为等电子体。与BC42-互为等电子体的分子的化学式为 (写出一种即可)。

（4）A的氯化物与氨水反应可形成配合物[A(NH3)4]Cl2，l mol该配合物中含有键的物质的量为 mol。

（15分）“霾”是当今世界环境热点话题。目前宁夏境内空气质量恶化原因之一是机动车尾气和燃煤产生的烟气。NO和CO气体均为汽车尾气的成分，这两种气体在催化转换器中发生如下反应：

2NO（g）+ 2CO（g） 2CO2（g）+ N2（g） △H＝﹣a kJmol-1（a＞0）

（1）在一定温度下，将2.0mol NO、2.4mol CO气体通入到固定容积为2L的密闭容器中，反应过程中部分物质的浓度变化如图所示：

①0～15min N2的平均速率v（N2）＝ ；NO的转化率为 。

②20min时，若改变反应条件，导致CO浓度减小，则改变的条件可能是 （选填序号）。

a．缩小容器体积

b．增加CO的量

c．降低温度

d．扩大容器体积

③若保持反应体系的温度不变，20min时再向容器中充入NO、N2各0.4mol，化学平衡将 移动（选填“向左”、“向右”或“不”），重新达到平衡后，该反应的化学平衡常数为 。

（2）已知：2NO（g）+ O2（g）＝2NO2（g） △H＝﹣b kJmol-1（b＞0）

CO的燃烧热△H＝﹣c kJmol-1 （c＞0）

则在消除汽车尾气中NO2的污染时，NO2与CO发生反应

的热化学反应方程式为： 。

（3）工业废气中含有的NO2还可用电解法消除。制备方法之一是先将NO2转化为N2O4，然后采用电解法制备N2O5，装置如图所示。Pt乙为 极，电解池中生成N2O5的电极反应式是 。

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