题目内容

己知 25℃、101kPa条件下：
4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3，△H=-2834.9kJ?mol-1
4Al（s）+2O2（g）=2Al2O3，△H=-3119.1gkJ?mol-1
由此得出的正确结论是（ ）
A．等质量的O2比O3的能量低，由O2变O3为放热反应
B．等质量的O2比O3的能量低，由O2变O3为吸热反应
C．O3比O2稳定，由O2变O3为放热反应
D．O2比O3稳定，由O2变O3为吸热反应
【答案】分析：根据题干热化学方程式，依据盖斯定律书写要求和臭氧之间转化的热化学方程式进行判断分析；
解答：解：己知 25℃、101kPa条件下：
①4Al（s）+302（g）=2A12O3，△H=-2834.9kJ?mol-1
②4Al（s）+203（g）=2A12O3，△H=-3119.1gkJ?mol-1
根据盖斯定律计算得到：①-②302（g）=203（g）△H=-2834.9kJ?mol-1-（-3119.1kJ?mol-1）=+284.2kJ?mol-1
A、等质量的02比03能量低，由02变03为吸热反应，故A错误；
B、等质量的02比03能量低，由02变03为吸热反应，故B正确；
C、02比03稳定，由02变03为吸热反应，故C错误；
D、O2比03稳定，由02变03为吸热反应，故D正确；
故选BD．
点评：本题考查了盖斯定律的应用，热化学方程式的书写，理解物质的能量越高越不稳定．
练习册系列答案
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（2009?江门一模）己知 25℃、101kPa条件下：
4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3，△H=-2834.9kJ?mol-1
4Al（s）+2O2（g）=2Al2O3，△H=-3119.1gkJ?mol-1
由此得出的正确结论是（　　）

已知25℃和101KP时
① CO（g）+ 1/2 O2（g）====CO2（g）ΔH1 = －283.0 kJ/mol
② H2（g）+ 1/2 O2（g）====H2O（l）ΔH2= －285.8 kJ/mol
③ C2H5OH（l）+ 3 O2（g）="===" 2 CO2（g）+ 3 H2O（l）ΔH3=-1370kJ/mol
试计算2CO（g）＋4 H2（g）="===" H2O（l）＋C2H5OH（l）的ΔH4

利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤。
（1）某温度下，2SO2（g）＋  O2（g） 2SO3（g）；△H＝mkJ·mol－1
K的大小与温度（T）的关系如右图中曲线所示，则m        0（填“＞”“=”或“＜”）；
b点时v（正）     v（逆）（填“＜”、“＞”或“＝”）。反应的焓变（△H）将             （填“增大”、“减小”或“不变”）。

（2）若反应物起始的物质的量相同，下列关系图错误的是________ (填序号)。

（3）某硫酸厂利用S02尾气、废铁屑、空气、水合成绿矾（FeS04·7H20），反应中作还原剂的物质是          。
（4）将反应后的混合气体用氨水吸收可得到 (NH4)2SO3和(NH4)2SO4两种化工原料
①对于(NH4)2SO3溶液，某同学写出了如下的正确关系式：
2[c(SO32－)＋c(HSO3－)＋c(H2SO3)]=c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)
请分析该同学的依据是                                              
②在(NH4)2SO4溶液中存在：NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋，则该反应常温下的平衡常数K=                    （已知：常温下，的电离平衡常数Kb=1.7×10—5 mol·L—1）
（5）三氧化硫吸收后所得的硫酸常用来制备BaSO4作X射线透视时的内服造影剂，胃酸很强（pH约为1），但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是（用溶解平衡原理解释）              。万一误服了少量BaCO3，应尽快用大量0.5mol／LNa2SO4溶液给患者洗胃，如果忽略洗胃过程中Na2SO4溶液浓度的变化，残留在胃液中的Ba2+浓度仅为                 mol／L（己知25℃时，Ksp（BaSO4）=l×10-10，Ksp（BaCO3）=1×l0-9）。

已知25℃和101KP时

① CO（g）+ 1/2 O2（g）====CO2（g）ΔH1 = －283.0 kJ/mol

② H2（g）+ 1/2 O2（g）====H2O（l）ΔH2= －285.8 kJ/mol

③ C2H5OH（l）+ 3 O2（g）="===" 2 CO2（g）+ 3 H2O（l）ΔH3=-1370kJ/mol

试计算2CO（g）＋4 H2（g）="===" H2O（l）＋C2H5OH（l）的ΔH4

 

利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤。

（1）某温度下，2SO2（g）＋  O2（g） 2SO3（g）；△H＝ mkJ·mol－1

K的大小与温度（T）的关系如右图中曲线所示，则m         0（填“＞”“=”或“＜”）；

b点时v（正）      v（逆）（填“＜”、“＞”或“＝”）。反应的焓变（△H）将              （填“增大”、“减小”或“不变”）。

（2）若反应物起始的物质的量相同，下列关系图错误的是________ (填序号)。

（3）某硫酸厂利用S02尾气、废铁屑、空气、水合成绿矾（FeS04·7H20），反应中作还原剂的物质是           。

（4）将反应后的混合气体用氨水吸收可得到 (NH4)2SO3和(NH4)2SO4两种化工原料

①对于(NH4)2SO3溶液，某同学写出了如下的正确关系式：

2[c(SO32－)＋c(HSO3－)＋c(H2SO3)]=c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)

请分析该同学的依据是                                               

②在(NH4)2SO4溶液中存在：NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋，则该反应常温下的平衡常数K=                     （已知：常温下，的电离平衡常数Kb=1.7×10—5 mol·L—1）

（5）三氧化硫吸收后所得的硫酸常用来制备BaSO4作X射线透视时的内服造影剂，胃酸很强（pH约为1），但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是（用溶解平衡原理解释）               。万一误服了少量BaCO3，应尽快用大量0.5mol／LNa2SO4溶液给患者洗胃，如果忽略洗胃过程中Na2SO4溶液浓度的变化，残留在胃液中的Ba2+浓度仅为                  mol／L（己知25℃时，Ksp（BaSO4）=l×10-10，Ksp（BaCO3）=1×l0-9）。

 

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