题目内容

14．现有下列五个转化：①SiO2→Na2SiO3　②CuSO4→CuCl2　③SiO2→H2SiO3    ④CuO→Cu（OH）2 ⑤Na2O2→NaOH，其中不能通过一步反应实现的是（　　）
A．①②B．③④C．②③④D．②③④⑤

分析 ①二氧化硅能够与氢氧化钠反应生成硅酸钠；
②硫酸铜与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜；
③二氧化硅不溶于水；
④氧化铜不溶于水；
⑤过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气．

解答 解：①二氧化硅能够与氢氧化钠反应生成硅酸钠，SiO2→Na2SiO3一步能实现，故不选；
②硫酸铜与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，CuSO4→CuCl2一步能够实现，故不选；
③二氧化硅不溶于水，与水不反应，SiO2→H2SiO3不能一步实现，故选；
④氧化铜不溶于水，与水不反应，CuO→Cu（OH）2不能一步实现，故选；
⑤过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，Na2O2→NaOH一步能实现，故不选；
故选：B．

点评 本题考查了物质的转化，明确物质的性质是解题关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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4．镁是海水中含量较多的金属，镁合金及其镁的化合物用途非常广泛．

（1）Mg2Ni是一种储氢合金，已知：
Mg（s）+H2（g）=MgH2（S）△H1=-74.5kJ•mol-1
Mg2Ni（s）+2H2（g）=Mg2NiH4（s）△H2=-64.4kJ•mol-l
则：Mg2Ni（s）+2MgH2（s）=2Mg（s）+Mg2NiH4（s）的△H3=+84.6KJ/mol．
（2）某科研小组用水氯镁石（主要成分为MgCl2•6H2O）制备金属镁工艺的关键流程如图1：
科研小组将MgCl2•6H2O在氩气气氛中进行热重分析，结果如图2（TG表示残留固体质量占原样品总质量的百分数）．
①图中AB线段为“一段脱水”，试确定B点对应固体物质的化学式MgCl2•2H2O；图中BC线段为“二段脱水”，在实验中通入H2和Cl2燃烧产物的目的是抑制MgCl2的水解．
②该工艺中，可以循环使用的物质有HCl，Cl2．
（3）CH3MgCl是一种重要的有机合成剂，其中镁的化合价是+2，该化合物水解时生成甲烷、氯化镁和氢氧化镁，请写出该反应的化学方程式2CH3MgCl+2H2O=Mg（OH）2+MgCl2+2CH4↑．
（4）储氢材料Mg（AIH4）2在110～200℃的反应为：Mg（AIH4）2=MgH2+2Al+3H2↑；每转移3mol电子生成Al的质量为27g．
（5）“镁次氯酸盐”燃料电池的装置如图3所示，该电池的正极反应式为ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH-．
5．（1）冶炼金属常用以下几种方法：①以C、CO或H2做还原剂  ②热分解法  ③利用铝热反应原理还原  ④电解法   下列金属各采用哪种方法还原最佳．（用序号填写下列空白．）
A：Fe、Zn、Cu等中等活泼金属①．
B：Na、Mg、Al等活泼或较活泼金属④．
C：Hg、Ag等不活泼金属②．
D：V、Cr、Mn、W等高熔点金属③．
（2）写出海水提溴中用二氧化硫的水溶液富集溴元素的化学方程式SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4
（3）家用液化气中的主要成分之一是丁烷，当29kg丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时，放出热量为5×105kJ?，试写出丁烷燃烧反应的热化学方程式2C4H10（g）+13O2（g）=8CO2（g）+10H2O（l）△H=-1×106KJ/mol．
2．用系统命名法给下列物质命名：
①2-甲基-2，4-已二烯
②3，4-二甲基-2-戊醇
③1，2，4-三甲基苯．
9．在给定条件下，下列划线的物质在对应的化学反应中能完全耗尽的是（　　）
A．向100mL3 mol/L的硝酸中加入5.6g铁
B．用40mL10 mol/L的盐酸与10g二氧化锰共热制取氯气
C．标准状况下，将1g铝片投入20mL18.4mol/L的硫酸中
D．在50MPa、500℃和铁触媒催化的条件下，用1.2mol氮气和3mol氢气合成氨
19．把下列液体分别装在酸式滴定管中，并使其以细流流下，当用带有静电的玻璃棒接近液体细流时，细流可能发生偏移的是（　　）
A．CCl4B．C2H5OHC．CS2D．C6H6
6．为了科学饮食，了解一些与食品相关的化学知识是必要的．
（1）油炸虾条、薯片等容易挤碎的食品，不宜选用真空袋装，而应采用充气袋装．下列气体中不应该充入的是CD．
A．氮气  B．二氧化碳 C．空气  D．氧气
（2）为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用碳酸氢钠作发泡剂，因为它B．
①热稳定性差  ②增加甜味③产生二氧化碳  ④提供钠离子
A．②③B．①③C．①④D．③④
（3）能直接鉴别氯化钠和葡萄糖两种未知浓度溶液的方法是C．
A．观察颜色  B．测量比重  C．加热灼烧  D．分别闻味
（4）苯甲酸钠是常用的食品防腐剂，其结构简式如图．以下对苯甲酸钠描述错误的是C．
A．属于盐类B．能溶于水C．属于烃类D．不易分解．
3．为探究乙烯与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先取一定量乙醇与浓硫酸反应，将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即认为证明乙烯与溴水发生了加成反应．乙同学发现在甲同学的实验中，制备的乙烯有刺激性气味，推测在制得的乙烯中还可能含有少量的杂质气体，由此他提出必须先除去杂质，再与溴水反应．请你回答下列问题：
（1）写出甲同学实验中制备乙烯的反应方程式CH3CH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O；
（2）甲同学设计的实验不能（填能或不能）验证乙烯一定与溴水发生了加成反应，其理由是使溴水褪色的反应，未必是加成反应，使溴水褪色的物质，未必是乙炔．
（3）乙同学推测此乙烯中必定含有的杂质气体与溴水反应的化学方程式是Br2+H2S═S↓+2HBr；
（4）请你选用下列装置（可重复使用）来实现乙同学的实验方案，将它们的编号填入方框，并写出装置内所放的化学药品．
可供选用的装置：

可供选用的试剂：NaOH溶液、酸性高锰酸钾溶液、溴水、品红溶液、水．
4．分离下列混合物，按溶解、过滤、蒸发的顺序进行的是（　　）
A．硝酸钾中混有氯化钠B．炭粉中混有氧化铜粉末
C．水中混有酒精D．食盐中混有碳酸钙

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