题目内容

下列事实中，能证明金刚石和石墨是同素异形体的是

[　　]

A．都有较高的熔点

B．都难溶于一般溶剂

C．在氧气中充分燃烧时都只生成

D．它们在一定条件下可以相互转化

答案：C
练习册系列答案
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现有部分元素的性质与原子（或分子）结构如下表：
元素编号 元素性质与原子（或分子）结构
T 最外层电子数是次外层电子数的3倍
X 常温下单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对
Y M层比K层少1个电子
Z 第3周期元素的简单离子中半径最小
（1）画出元素T的原子结构示意图
．
（2）元素Y与元素Z相比，金属性较强的是
Na
Na
（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是
c、d
c、d
（填序号）．
a．Y单质的熔点比Z单质低  b．Y的化合价比Z低
c．Y单质与水反应比Z单质剧烈  d．Y最高价氧化物的水化物的碱性比Z强
（3）T、X、Y、Z中有两种元素能形成既有离子键又有非极性共价键的化合物，写出该化合物的化学式
Na2O2
Na2O2
．
（4）元素T和氢元素以原子个数比1：1化合形成化合物Q，元素X与氢元素以原子个数比1：2化合形成常用作火箭燃料的化合物W，Q与W发生氧化还原反应，生成X单质和T的另一种氢化物，写出该反应的化学方程式
N2H4+2H2O2═N2+4H2O．
N2H4+2H2O2═N2+4H2O．
．
（2008?上海）元素A-D是元素周期表中短周期的四种元素，请根据表中信息回答下列问题．
元素 A B C D
性质
结构
信息		   单质制成的高压灯，发出的黄光透雾力强、射程远． 工业上通过分离液态空气获得其单质．原子的最外层未达到稳定结构．   单质常温、常压下是气体，原子的L层有一个未成对的p电子． +2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同．
（1）上表中与A属于同一周期的元素是（写元素符号）
Mg
Mg
；写出D离子的电子排布式
1s22s22p6
1s22s22p6
．
（2）D和C形成的化合物属于
离子
离子
晶体．
写出C单质与水反应的化学方程式
2F2+2H2O═4HF+O2↑
2F2+2H2O═4HF+O2↑
．
（3）对元素B的单质或化合物描述正确的是
bd
bd

a．B元素的最高正价为+6        b．常温、常压下单质难溶于水
c．单质分子中含有18个电子     d．在一定条件下镁条能与单质B反应
（4）A和D两元素金属性较强的是（写元素符号）
Na
Na
．写出能证明该结论的一个实验事实
钠与水反应比镁与水反应剧烈
钠与水反应比镁与水反应剧烈
．
下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

（1）写出下列元素符号：①
N
N
，⑥
Si
Si
，⑦
S
S
．
（2）画出原子的结构示意图：④
，⑧
．
（3）在①～12元素中，金属性最强的元素是
K
K
，非金属性最强的元素是
F
F
，最不活泼的元素是
Ar
Ar
．（均填元素符号）
（4）元素⑦与元素⑧相比，非金属性较强的是
Cl
Cl
（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是
b
b
．
a．常温下⑦的单质和⑧的单质状态不同b．⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定
c．一定条件下⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应
（5）第三周期中原子半径最大的元素是
③
③
（填序号），跟它同周期原子半径最小的元素是
⑧
⑧
（填序号），它们可以形成
离子
离子
（填离子或共价）化合物，用电子式表示其形成过程如下：
．
（6）已知某元素原子最外层电子数是其次外层电子数的2倍，该元素可以与⑧形成一种AB4型的化合物，请用电子式表示其形成过程：
．
下表为元素周期表的一部分，a、b、c…为部分元素．回答下列问题：
a
f y h i
b e j
c d g l
（1）请写出上述元素d3+的核外电子排布式
1s222s2p63s23p63d5
1s222s2p63s23p63d5
；
（2）请比较y、h、i三种元素的第一电离能由大到小的顺序
F＞N＞O
F＞N＞O
（写元素符号），其原因是
同一周期中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但N元素2p电子达到半充满的稳定构型，所以其第一电离能大于O元素
同一周期中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但N元素2p电子达到半充满的稳定构型，所以其第一电离能大于O元素
．
（3）请写出e元素的原子价电子排布图
；
（4）ya3分子的电子式是
，其分子的空间构型是
三角锥
三角锥
，分子中y原子的原子轨道的杂化类型是
sp3
sp3
．
（5）b、e两种元素中，金属性较强的是
Mg
Mg
（填元素符号），写出能证明这一结论的一个实验事实
氢氧化镁碱性大于氢氧化铝
氢氧化镁碱性大于氢氧化铝
．
下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：
族
周期		 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅤⅡA 0
2         ①   ②  
3 ③ ④ ⑤ ⑥   ⑦ ⑧ ⑨
4 ⑩ ?         ?  
（1）写出下列元素符号：①
N
N
；⑥
Si
Si

（2）在①～?元素中，金属性最强的元素是
K
K
，非金属性最强的元素是
F
F
，最不活泼的元素是
Ar
Ar
．（均填元素符号）
（3）元素⑦与元素⑧相比，⑧的非金属性较强，下列表述中能证明这一事实的是
b
b
．
a．常温下⑦的单质和⑧的单质状态不同　　
b．⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定
c．一定条件下⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应
设计一个简单实验，证明元素⑦与元素⑧的非金属性强弱，请写出反应的化学方程式
Cl2+Na2S=2NaCl+S
Cl2+Na2S=2NaCl+S
．
（4）第三周期中原子半径最大的元素是
③
③
（填序号），跟它同周期原子半径最小的元素是
⑧
⑧
（填序号），它们可以形成
离子
离子
（填离子或共价）化合物．
（5）元素③⑦与氢元素形成的一种化合物含有的化学键类型有
离子键和共价键
离子键和共价键
．

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