题目内容


已知0.1mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：

   CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)

   的值增大，可以采取的措施是  （     ）               

   ①加少量烧碱溶液　②升高温度　③加少量冰醋酸  ④加水

   A．①②     B．①③       C．②④       D．③④


C


练习册系列答案
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氮化铝(化学式为AlN，其中Al为+3价)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN 可通过反应：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO合成。下列叙述正确的是

    A．Al2O3是氧化剂                   B．N2被氧化   

C．AlN的摩尔质量为41 g            D．生成1 mol AlN转移3 mol电子

下列气体中，可以用碱石灰干燥的是    (   )

A．CO2         B．Cl2         C．NH3         D．SO2

化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是（    ）

   ①福岛核电站泄漏的放射性物质含的和是互为同位素，化学性质几乎相同

   ②大量燃烧化石燃料排放的废气中含大量，造成大气污染，从而使雨水的，形成

     酸雨

   ③大量排放和等氮氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的一个重要原因

   ④高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遭遇强碱会“断路”

   ⑤在家用燃煤中加入适量的生石灰能有效减少二氧化硫的排放量

   ⑥石灰抹墙的硬化原理水泥砌墙的硬化原理相同

   ⑦SO2有漂白性，所以SO2可使溴水褪色

   A．④⑤           B．①⑥⑦            C．①②③            D．②⑥⑦

把铁与铜的混合物放入稀硝酸中，充分反应后固体有剩余，然后过滤，把滤出的固体物质投入

   盐酸中无气体放出，则滤液中一定含有的金属盐是（    ）

   A．Cu(NO3)2       B．Fe(NO3)3     C．Fe(NO3)2  D．Fe(NO3)2和Cu(NO3)2

工业上由黄铜矿（主要成分CuFeS2）冶炼铜的主要流程如下：

  （1）气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的　　　　 吸收。
　　A．浓H2SO4　B．　氨水　　　C．NaOH溶液　　 D．稀HNO3

  （2）用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，检验溶液中还存 在Fe2+的方法是　　　　　　                            　　 （注明试剂、现象）。
  （3）由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为　　　　　　　　　　　　 。
  （4）以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼，  下列说法正确的是　　　　　　　 。
　 a．粗铜接电源正极，发生氧化反应　　　　　　　 b．溶液中Cu2+向阳极移动　
　 c．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属　　      d．电能全部转化为化学能

  （5）利用反应2Cu+H2O2+H2SO4==CuSO4+2H2O可制得CuSO4，若将该反应设计为原电池，其

   正极电极反应式为　　　　　　               　　 。

下列化学性质中，烷烃具有的是  （       ）

   A．可发生加成反应    B．能使溴水褪色

  C．与氯气发生取代反应 D．能使高锰酸钾溶液褪色

按要求填空：

（1）相对分子质量为72的烷烃的分子式是_______________，

（2）该烷烃在空气中燃烧的化学反应方程式是                                                                                             

（3）它可能的结构简式是                                             ；

其中，沸点最低的物质的名称是　　　　　　                        　，

取代后，生成的一氯代物沸点有三种的物质的结构简式是　　　　　　　　　　　　　

反应4A(g)+5B(g)== 4C(g)+ 6D(g)在某密闭容器中进行，半分钟后，C的物质的量浓度增加了0.3mol/L。下列论述正确的是（    ）

  A．半分钟内的平均反应速率：5v(B)=6v(D)    B．C的平均反应速率是0.010 mol·L-1·s-1

  C．容器中含D的物质的量至少为0.45mol     D．容器中A的物质的量浓度增加了0.3mol/L 

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