已知化学反应2C(s)+O2.2CO(g)+O2(g) ===2CO2(g)都是放热反应.据此判断.下列说法不正确的是.A．12 g C所具有的能量一定高于28 g CO所具有的能量 B．56 g CO和32 g O2所具有的总能量大于88 g CO2所具有的总能量 C．12 g C和32 g O2所具有的总能量大于44 g CO2所具有的总能量 D．将一定质� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

已知化学反应2C(s)＋O₂(g) ="==" 2CO(g)、2CO(g)＋O₂(g) ===2CO₂(g)都是放热反应。据此判断，下列说法不正确的是（其他条件相同）(　　)。

A．12 g C所具有的能量一定高于28 g CO所具有的能量

B．56 g CO和32 g O₂所具有的总能量大于88 g CO₂所具有的总能量

C．12 g C和32 g O₂所具有的总能量大于44 g CO₂所具有的总能量

D．将一定质量的C燃烧，生成CO₂比生成CO时放出的热量多

解析试题分析：A.C燃烧产生CO₂气体是放热反应，：C燃烧产生的产物CO气体放出热量，CO燃烧也是是放热反应，可见物质的燃烧程度不同，放出的热量就不同，不能说12 g C所具有的能量一定高于28 g CO所具有的能量，错误；B.由于2CO(g)＋O₂(g) ===2CO₂(g)是放热反应，故56 g CO和32 g O₂所具有的总能量大于88 g CO₂所具有的总能量，正确；C. 2C(s)＋O₂(g) ="==" 2CO(g) 是放热反应, 则12 g C和32 g O₂所具有的总能量大于44 g CO₂所具有的总能量，正确；D.由于化学反应2C(s)＋O₂(g) ="==" 2CO(g)、2CO(g)＋O₂(g) ===2CO₂(g)都是放热反应，可见，物质的燃烧程度不同，反应放出的热量就不同，正确。
考点：考查反应热与物质所含有的能量的关系的知识。

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原子晶体干冰具有类似SiO₂的晶体结构，下列有关它的推断中，错误的是

硼元素B在化学中有很重要的地位。硼的化合物在农业、医药、玻璃等方面用途很广。请回答下列问题：
(1)写出与B元素同主族的Ga元素的基态原子核外电子排布式_________________。从原子结构的角度分析，B、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序为___________。
(2)立方氮化硼可利用人工方法在高温高压条件下合成，属于超硬材料。同属原子晶体的氮化硼(BN)比晶体硅具有更高硬度和耐热性的原因是_____________________________。
(3)在BF₃分子中中心原子的杂化轨道类型是__________，SiF₄微粒的空间构型是__________。又知若有d轨道参与杂化，能大大提高中心原子成键能力。试解释为什么BF₃、SiF₄水解的产物中，除了相应的酸外，前者生成BF₄^一后者却是生成SiF₆^2—：______________________________________________。
(4)科学家发现硼化镁在39K时呈超导性，在硼化镁晶体的理想模型中，镁原子和硼原子是分层排布的，一层镁一层硼相间排列。下图是该晶体微观空间中取出的部分原子沿Z轴方向的投影，白球是镁原子投影，黑球是硼原子投影，图中的硼原子和镁原子投影在同一平面上。根据图示确定硼化镁的化学式为_______。

甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是
①CH₃OH(g)＋H₂O(g)＝CO₂(g)＋3H₂(g) ?ΔH ＝＋49.0 kJ/mol
②CH₃OH(g)＋1/2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂(g) ?ΔH＝－192.9 kJ/mol
根据上述反应，下列说法正确的是

A．反应①中的能量变化如上图所示

B．可推知2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(g)?ΔH＝－483.8 kJ/mol

C．1 mol CH₃OH充分燃烧放出的热量为192.9 kJ

D．CH₃OH转变成H₂的过程一定要吸收能量

氢气和氟气混合在黑暗处即可发生爆炸而释放出大量的热量。在反应过程中，断裂1molH₂中的化学键消耗的能量为Q₁kJ，断裂1molF₂中的化学键消耗的能量为Q₂kJ，形成1molHF中的化学键释放的能量为Q₃kJ。下列关系式中正确的是

A．Q₁+ Q₂＜2Q₃

B．Q₁+ Q₂＞2Q₃

C．Q₁+ Q₂＜Q₃

D．Q₁+ Q₂＞Q₃

探究NaHCO₃、Na₂CO₃和盐酸(以下盐酸浓度均为1 mol·L^－1)反应过程中的热效应，实验测得如下数据：

序号	35 mL试剂	固体	混合前温度/℃	混合后温度/℃
①	水	2.5 g NaHCO₃	20.0	18.5
②	水	3.2 g Na₂CO₃	20.0	24.3
③	盐酸	2.5 g NaHCO₃	20.0	16.2
④	盐酸	3.2 g Na₂CO₃	20.0	25.1

由此得出的结论正确的是 (　　)。
A．Na₂CO₃溶液与盐酸的反应是吸热反应
B．NaHCO₃溶液与盐酸的反应是放热反应
C．20.0 ℃时，含3.2 g Na₂CO₃的饱和溶液和35 mL盐酸混合后的温度将低于25.1 ℃
D．20.0 ℃时，含2.5 g NaHCO₃的饱和溶液和35 mL盐酸混合后的温度将低于16.2 ℃

下列热化学方程式中，正确的是（）

A．甲烷的燃烧热为 890.3 kJ·mol^-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O(g) △H=-890．3 kJ·mol^-1

B．500℃、30MPa 下，将 0．5mol N₂（g）和 1．5molH₂（g）置于密闭容器中充分反应生成 NH₃（g）放热 19．3 kJ，其热化学方程式为：
N₂（g）+3H₂（g）

2NH₃（g） △H = -38．6 kJ·mol^-1

C．HCl 和 NaOH 反应的中和热△H =" -57.3" kJ·mol^-1，
则 H₂SO₄和 Ca（OH）₂反应的中和热 △H = 2×（-57．3）kJ·mol ^-1

D．在 101 kPa 时，2gH₂完全燃烧生成液态水，放出 285．8kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为 2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O（1）△H = -571．6 kJ·mol^-1

下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（）

A．铝片和稀硫酸反应	B．Ba（OH）₂?8H₂O与NH₄Cl反应
C．灼热的炭与CO₂反应	D．甲烷在O₂中燃烧

能将化学能转化为热能的是

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