题目内容
下列用电子式表示的形成过程正确的是（ ）
分析：A、氯化氢是共价化合物；
B、溴化钠是离子化合物；
C、MgF2电子式中2个氟离子在镁离子两边；
D、二氧化碳中氧原子未成化学键的电子对未标出，氧原子电子式书写错误．
B、溴化钠是离子化合物；
C、MgF2电子式中2个氟离子在镁离子两边；
D、二氧化碳中氧原子未成化学键的电子对未标出，氧原子电子式书写错误．
解答：解析：A、HCl为共价化合物，HCl电子式书写错误，故A错误；
B、NaBr为离子化合物，故B错误；
C、MgF2为离子化合物，镁离子与两个F-形成离子键，故C正确；
D、二氧化碳中氧原子未成化学键的电子对未标出，故D错误．
故选C．
B、NaBr为离子化合物，故B错误；
C、MgF2为离子化合物，镁离子与两个F-形成离子键，故C正确；
D、二氧化碳中氧原子未成化学键的电子对未标出，故D错误．
故选C．
点评：本题考查用电子式的形成过程，题目难度不大，注意相关基础知识的积累．
练习册系列答案
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【化学--选修3：物质结构与性质】
现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大．请根据下列相关信息，回答问题．
（1）G位于 族 区，价电子排布式为 ．
（2）B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有 个方向，原子轨道呈
形．
（3）画出C原子的电子排布图 ．
（4）已知BA5为离子化合物，写出其电子式 ．
（5）DE3中心原子的杂化方式为 ，用价层电子对互斥理论推测其空间构型为 ．
（6）用电子式表示F元素与E元素形成化合物的形成过程 ．
现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大．请根据下列相关信息，回答问题．
| A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素 |
| B元素原子的核外p电子数比s电子数少1 |
| C原子的第一至第四电离能分别是： I1=738kJ/mol I2=1451kJ/mol I3=7733kJ/mol I4=10540kJ/mol |
| D原子核外所有p轨道全满或半满 |
| E元素的主族序数与周期数的差为4 |
| F是前四周期中电负性最小的元素 |
| G在周期表的第七列 |
（2）B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有
形．
（3）画出C原子的电子排布图
（4）已知BA5为离子化合物，写出其电子式
（5）DE3中心原子的杂化方式为
（6）用电子式表示F元素与E元素形成化合物的形成过程