题目内容

下列有关化学用语表示正确的是（ ）

A．乙醛的结构简式：CH3COH

B．H2O2的电子式：

C．次氯酸的电子式：

D．亚硫酸钠水解的离子方程式：SO32-＋2H2OH2SO3＋2OH－

 

B

【解析】A项，乙醛的结构简式为CH3CHO，错误；C项，次氯酸的电子式为；D项，SO32-水解的离子方程式为SO32-＋H2OHSO3-＋OH－。

 

练习册系列答案
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下列实验不能达到预期实验目的的是（ ）

序号实验内容实验目的

A向盛有10滴0.1 mol·L－1 AgNO3溶液的试管中滴加0.1 mol·L－1 NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加0.1 mol·L－1 Na2S溶液 证明AgCl能转化为溶解度更小的Ag2S

B向2 mL甲苯中加入3滴酸性KMnO4溶液，振荡；向2 mL苯中加入3滴酸性KMnO4溶液，振荡 证明与苯环相连的甲基易被氧化

C向Na2SiO3溶液中通入CO2证明碳酸的酸性比硅酸强

D向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热，一段时间后，再加入新制的氢氧化铜悬浊液并加热 验证淀粉已水解

 

 

下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（ ）

A．NH3溶于水后显碱性，在FeCl3饱和溶液中通入足量NH3可制取Fe(OH)3胶体

B．碳酸钠溶液显碱性，用热的碳酸钠溶液可去除金属表面的油污

C．次氯酸钠具有强还原性，可用于配制“84”消毒液

D．铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸

 

关于原子结构、元素性质的说法正确的是（ ）

A．随原子序数的递增，元素原子的核外电子数增多，原子半径逐渐减小

B．若两种不同的核素具有相同的中子数，则二者一定不属于同种元素

C．在化学反应中，原子首先失去的电子能量最低

D．在元素周期表中，各主族元素的最高化合价与其族序数相等

 

短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列判断正确的是（ ）

A．原子半径：rW＞rZ＞rY＞rX

B．含Y元素的盐溶液显酸性

C．最简单气态氢化物的热稳定性：Z＞W

D．X与氢元素组成的化合物XH5与水反应可产生两种气体

 

下列有关化学用语表示不正确的是（ ）

A．氯离子的结构示意图：

B．K2O的电子式：

C．CO2分子的结构式：

D．苯分子的比例模型：

 

某温度下，将0.2 mol C(s)和0.3 mol H2O(g)，投入2 L的密闭容器中，发生反应C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)，5 min达到平衡后，密度增加了0.3 g·L－1。有关下列说法正确的是（ ）

A．从反应开始到平衡过程中，用C来表示该反应的平均速率为0.005 mol·L－1·min－1

B．达平衡时压强变为原来的7/6

C．此温度下该反应的平衡常数为0.012 5

D．若保持温度和体积不变，向平衡体系中再加入0.2 mol C(s)和0.3 mol H2O(g)，重新达到平衡后，H2O的转化率等于16.7%

 

设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）

A．在标况下，11.2 L NO与11.2 L O2混合后所含分子数为0.75NA

B．常温常压下，16 g O3所含的电子数为8NA

C．0.1 mol Na2O2晶体中含有0.4NA个离子

D．铝跟氢氧化钠溶液反应生成1 mol氢气时，转移的电子数为NA

 

下图是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体。

（1）请写出上图中d单质对应元素原子的电子排布式_________________________。

（2）单质a、b、f对应的元素以原子个数比1∶1∶1形成的分子中含__________个σ键，__________个π键。

（3）a与b的元素形成的10电子中性分子X的空间构型为__________；将X溶于水后的溶液滴入到含d元素高价离子的溶液中至过量，生成的含d元素离子的化学式为____________，其中X与d的高价离子之间以____________键结合。

（4）上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构为，请简要说明该物质易溶于水的原因________________________________。

 

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