题目内容
在容积为VK的密闭容器中发生2NO2 2NO+O2的反应。反应过程中NO2的物质的量 随时间变化的状况如图所示。
（1）若曲线A和B表示的是该反应在某不同条件下的反应状况，则该不同条件是（ ）
A．有、无催化剂B．温度不同C．压强不同D．V值不同
（2）写出该反应的化学平衡常数K的表达式 ，并比较K800℃ K850℃（填>、<或=）。
（3）在图上作出在A条件下NO的变化曲线，并求算在B条件下从反应开始至达到平衡，氧气的反应速率VO2= 。
（4）不能说明该反应已达到平衡状态的是 （ ）
A．V正（NO2）=V逆（NO） B．C（NO2）=C（NO）
C．气体的平均摩尔质量不变 D．气体的密度保持不变
（1）B
（2）
<
（3）
（4）BD
解析:
本题考查化学平衡。（1）从图形得出的信息是平衡状态不同，B状态反应速率大于A状态，先达到平衡，A状态的平衡浓度大于B状态，说明从A状态到B状态，平衡正向移动，已知该反应是吸热反应且气体的体积减小，所以升高温度、减小压强能够使平衡正向移动，但是减小压强，反应速率减小，与图形不符，则B选项正确；（2）温度越高，K越大；（3）B条件下从反应开始至达到平衡时间是2秒，△n(NO2)=0.1mol，则△n(O2)=0.05mol，体积为V，所以v (O2)=
mol/(L·s)；（4）在方程式是两侧，应该是同时生成或同时消耗，A选项正确；状态是否达到平衡与物质的浓度无关，B选项错误；该反应是纯气体的反应，气体的总质量不变，但物质的量是变化的，所以气体的平均摩尔质量可以作为衡量是否达到平衡的标志，C选项正确；气体的总质量不变，而体积也不变，则密度在任意时刻都不变，D选项错误。
Z（g）+M（s），5min后达到平衡，此时生成a molZ．下列说法正确的是（ ）
科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池．已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热△H分别为-285.8kJ?mol-1、-283.0kJ?mol-1和-726.5kJ?mol-1．| A、16.7% | B、50% | C、66.7% | D、83.3% |