Question

在一定温度下，在容积为10L的密闭容器中，用2molCO和10molH₂O（气）相互混合并加热到800℃时，有下列平衡：CO+H₂O?CO₂+H₂，且平衡常数K=1，则有CO的转化率为（　　）

• A、16.7%
• B、50%
• C、66.7%
• D、83.3%

Answer 1

分析：依据化学平衡的三段式列式计算，结合平衡常数表达式计算消耗的一氧化碳的物质的量，结合转化率概念计算得到；

解答：解：在一定温度下，在容积为10L的密闭容器中，用2molCO和10molH₂O（气）相互混合并加热到800℃时，有下列平衡：CO+H₂O?CO₂+H₂，且平衡常数K=1；设一氧化碳消耗浓度为x
                   CO+H₂O?CO₂ +H₂
起始量（mol/L）   0.2  1    0   0
变化量（mol/L）   x    x    x   x
平衡量（mol/L） 0.2-x  1-x   x   x
K=

x2

(0.2-x)(1-x)

=1
计算得到x=

1

6

mol/L
一氧化碳的转化率=

1 6 mol

0.2mol

×100%=83.3%；
故选D．

点评：本题考查了化学平衡的计算应用，主要是平衡常数和转化率概念的计算应用，掌握基础是关键，题目难度中等．