题目内容
下列离子方程式书写正确的是:
A.向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：
Al3+ + 2SO42－+2Ba2+ + 4OH－= 2BaSO4↓+ AlO2－+ 2H2O
B. Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I－===2Fe2++I2
C. NaHSO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：
2HSO3－ +Ba2++2OH－===BaSO3↓+2H2O+SO32 －
D. 向含有1molFeBr2溶液中通入标准状况下22.4L的Cl2：2Br－+Cl2 =Br2+2Cl－
【解析】在酸性溶液中，NO3－具有氧化性，且其氧化性大于铁离子的，因此氧化碘离子的是NO3－，而不是铁离子。C中当氢氧化钡过量是亚硫酸钡和氢氧化钠。亚铁离子的还原性强于溴离子的，所以氯气首先氧化亚铁离子，因此正确的答案是A。
【答案】
A
练习册系列答案
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下图是元素周期表的框架，请在表中①～⑩元素中回答问题
| ① | | | |||||||||||||||
| | | | | | ② | ③ | ④ | | |||||||||
| ⑤ | ⑥ | ⑦ | | | | ⑧ | | ||||||||||
| ⑨ | | | | | | | | | | | | | | | | ⑩ | |
（1）在表中④、⑤、⑥三种元素的简单离子半径由大到小的顺序为__________________________。
(2)其中⑤与⑦两元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_______________________。
(3)⑧与⑩两种元素非金属较强的是________，请用一个离子方程式证明该结论_________。
(4)①与③的两种单质可以在金属铂做电极时构成一种对环境友好的燃料电池，电解质为⑨的最高价氧化物的水化物，请书写出正极反应式_____________________，电池工作时阴离子定向移动到________极（填正或负）。
(5)元素①与⑧的两种单质在一定条件下可反应生成一种化合物甲，已知下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所吸收的能量（kJ），则生成1mol甲时释放的能量为____________kJ。
| 化学键 | Cl2 | Br2 | I2 | HCl | HBr | HI | H2 |
| 能量（kJ） | 243 | 193 | 151 | 432 | 366 | 298 | 436 |
