题目内容

3．如图是高温下某反应的微观过程．下列说法中正确的是（　　）
A．该反应属于复分解反应B．该反应中元素的化合价没有变化
C．图中的两种化合物都属于氧化物D．该反应所得生成物的质量比为1：1

分析 根据化学反应的微观模拟示意图，分析反应物、生成物、写出反应的方程式，根据方程式分析即可．

解答 解：由微观模拟示意图可知：C+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H2，
A、该反应由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和化合物，故A错误；
B、该反应有单质的参加和单质的生成，属于置换反应，为氧化还原反应，有元素化合价的变化，故B错误；
C、CO和H2O均是由O元素和另外一种元素组成的化合物，故C正确；
D、生成物的质量比为28：2=14：1，故D错误，故选C．

点评 本题主要考查的是微观微粒示意图以及化学反应类型的判断，依据微观示意图得出反应方程式是解决本题的关键，难度不大．

练习册系列答案
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13．下面各组物质中，通入的气体既作氧化剂又作还原剂的是（　　）
A．Cl2通入石灰水中B．CO2通入过氧化钠中
C．NO2通入水中D．SO2通入水中
14．向含有H2SO4的H2O2溶液中滴加一定量的KMnO4 溶液，反应开始时，溶液中c（Mn2+）将随时间的变化而变化．某学生在做实验前认为，c（Mn2+）与时间的关系如图①所示，做完实验后，得到的结果为图②所示．请说明下列问题：

（1）写出H2O2与KMnO4溶液反应的化学方程式：5H2O2+2KMnO4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+5O2↑；
（2）Oa段的意义：Oa段说明反应非常慢，溶液中c（Mn2+）随时间变化很小；
（3）ab段的意义及ab段很陡的原因：ab段说明反应非常快，c（Mn2+）迅速增大，表明Mn2+达到一定浓度时，对上述反应起到了催化作用；
（4）bc段的意义：bc段反应接近完全，溶液中c（Mn2+）为定值．
11．16.4g某二价金属的硝酸盐M（NO3）2中含有0.2mol NO3-离子，M（NO3）2的摩尔质量是164g/mol，相对分子质量是164，A的相对原子质量是40．
18．由物质的分类知识可知，下列生活中常见的物质属于同一类的是（　　）
A．铝合金、钢B．加碘食盐、纯碱C．冰水、冰镇汽水D．氧气、空气
8．下列有关物质性质的说法错误的是（　　）
A．热稳定性：HCl＞HIB．原子半径：Na＞Mg
C．结合质子能力：S2-＞Cl-D．酸性：H2SO3＞H2SO4
15．工业上常用铁质容器盛装冷浓酸．铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：
（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是Fe表面发生了钝化，生成了一层氧化物膜．
（2）另称取铁钉6.0g放入15.0ml．浓硫酸，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y．
①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+．若要确认其中的Fe2+，应选用d选填序号）．
a．KSCN溶液和氯水     b．铁粉和KSCN溶液
c．浓氨水              d．酸性KMnO4溶液
②乙同学取336ml（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g．由于此推知气体Y中SO2的体积分数为66.7%．
分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有H2和Q气体．为此设计了下列探究实验状置（图中夹持仪器省略）．

（3）装置B中试剂的作用是验收二氧化硫是否除尽．
（4）认为气体Y中还含有Q的理由是C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O（用化学方程式表示）．
（5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于C（选填序号）．
a． A之前      b．A-B间       c．B-C间       d．C-D间
（6）如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是D中黑色变红色，E中白色变蓝色．
12．下列物质中最简式相同，但既不是同系物，也不是同分异构体，又不含相同官能团的是（　　）
A．CH3CH=CH2和 B．乙炔和苯C． 和 D．甲醛和甲酸甲酯
13．分子式为C4H8O2能与NaOH溶液发生水解反应的有机物有（不含顺反异构）（　　）
A．6种B．5种C．4种D．3种

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