Question

1．如表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．

试回答下列问题：
（1）请写出H的单质与二氧化碳反应的方式2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（2）K的气态氢化物的VSEPR模型为V型，其中心原子的杂化类型为sp³．
（3）C、D和E的第一电离能数值由大到小的顺序为：N＞O＞C（用元素符号作答）．
（4）由A、C、D形成的ACD分子中，含有2个σ键，2个π键．
（5）在测定F的氢化物的相对分子质量时，测量值比用化学式计算的结果大，其原因是：氟化氢分子间能形成氢键．
（6）元素M的化合物（MO₂Cl₂）在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应．请回答下列问题：
①与M同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与M原子相同的元素还有K、Cu（填元素符号）
②MO₂Cl₂常温下为深红色液体，能与CCl₄、CS₂等互溶，据此可判断MO₂Cl₂是非极性（填“极性”或“非极性”）分子．

Answer 1

分析 由元素在周期表中位置，可知A为H，B为Li、C为C、D为N、E为O、F为F、G为Na、H为Mg、I为Al、J为Si、K为S、L为Cl、M为Cr、N为He、T为Ne元素，
（1）镁在二氧化面中燃烧生成碳和氧化镁；
（2）根据硫的价层电子对数判断硫的气态氢化物的VSEPR模型及其中心原子的杂化类型；
（3）同周期元素从左向右，第一电离能增大，但氮元素的最外层电子是半满结构是一种稳定结构，其第一电离能都高于同周期相邻元素，据此判断；
（4）由A、C、D形成的ACD分子为HCN，分子中碳氢之间有一个单键，碳氮之间是参键；
（5）氟化氢中分子间能形成氢键导致其相对分子质量测定时较大；
（6）①Cr的价电子为3d⁵4s¹，同周期中K的价电子为4s¹，Cu的价电子为3d¹⁰4s¹；
②CCl₄、CS₂等为非极性分子，非极性分子易溶于非极性分子．

解答 解：由元素在周期表中位置，可知A为H，B为Li、C为C、D为N、E为O、F为F、G为Na、H为Mg、I为Al、J为Si、K为S、L为Cl、M为Cr、N为He、T为Ne元素，
（1）镁在二氧化面中燃烧生成碳和氧化镁，反应的方程式为2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C，故答案为：2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C；
（2）在硫化氢分子中，硫原子的价层电子对数为$\frac{6+2}{2}$=4，分子中有两对孤电子对，所以分子为V型，其中心原子的杂化方式为sp³，
故答案为：V型；sp³；
（3）同周期元素从左向右，第一电离能增大，但氮元素的最外层电子是半满结构是一种稳定结构，其第一电离能都高于同周期相邻元素，所以第一电离能N＞O＞C，
故答案为：N＞O＞C；
（4）由A、C、D形成的ACD分子为HCN，分子中碳氢之间有一个单键，为σ键，碳氮之间是参键，有一个和两个π键，所以共有2个σ键，2个π键
故答案为：2；2；
（5）氟化氢分子间能形成氢键导致其相对分子质量测定时较大，故答案为：氟化氢分子间能形成氢键；
（6）①Cr的价电子为3d⁵4s¹，同周期中K的价电子为4s¹，Cu的价电子为3d¹⁰4s¹，则与Cr同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与Cr原子相同的元素有K、Cu，
故答案为：K、Cu；
②CCl₄、CS₂等为非极性分子，非极性分子易溶于非极性分子，MO₂Cl₂常温下为深红色液体，能与CCl₄、CS₂等互溶，则MO₂Cl₂是非极性分子，
故答案为：非极性．

点评 本题考查位置、结构、性质的应用，题目综合性较强，涉及知识点较多，注重元素周期表、周期律与原子结构知识的结合来考查学生，题目难度中等．