Question

25℃，101kPa时，1g甲醇完全燃烧生成CO₂和液态H₂O，同时放出22.68kJ热量．下列表示该反应的热化学方程式中正确的是
（　　）

• A．CH₄O（l）+

  3

  2

  O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）；△H=-725.8kJ/mol
• B．2CH₄O（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（l）；△H=+1451.6kJ/mol
• C．2CH₄O+O₂=2CO₂+4H₂O（l）；△H=-22.68kJ/mol
• D．CH₄O（l）+

  3

  2

  O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）；△H=-725.8kJ/mol

Answer 1

分析：A、根据甲醇燃烧时的用量和放出的热量之间的关系、燃烧时生成物水的状态进行回答；
B、根据反应吸时焓变值为正值，放热时焓变值为负值来分析；
C、根据甲醇燃烧时的用量和放出的热量之间的关系进行回答；
D、根据反应吸时焓变值为正值，放热时焓变值为负值来分析．

解答：解：A、1g甲醇燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68kJ，则32g甲醇即1mol甲醇燃烧放的热量为725.8kJ，热化学方程式为：
CH₄O（l）+3/2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.8kJ?mol^-1，故A正确；
B、反应吸热时焓变值为正值，放热时焓变值为负值，甲醇燃烧是放热反应，故△H＜0，故B错误；
C、1g甲醇燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68kJ，则64g甲醇即2mol甲醇燃烧放的热量为1452kJ，答案中焓变的数值错误，故C错误；
D、1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，则32g甲醇即1mol甲醇燃烧放的热量为725.8kJ，热化学方程式为：
CH₄O（l）+3/2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.8kJ?mol^-1，此时水的状态为液态，故D错误；
故选A．

点评：本题主要考查学生热化学方程式的书写方法及系数的含义，注意焓变的正负和单位问题，该题型是考试的热点．