题目内容

在一定温度、压强下，1体积X2气体和3体积Y2气体化合生成2体积的气体化合物，则该气体化合物的化学式为

A．XY3 B．XY C．X3Y D．X2Y3

练习册系列答案
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某种溶液只含下表离子中的几种(不考虑水的电离与离子水解)，且各种离子的物质的量浓度均为0.1 mol·L-1。

阳离子

K＋ NH4＋ Fe2＋ Mg2＋ Al3＋ Cu2＋

阴离子

OH－ Cl－ AlO CO SO SiO

某同学进行了如下实验（必要时可加热）：

下列说法正确的是

A．原溶液中只含有NH4＋、Fe2＋、Cl－、SO

B．由沉淀A推断原溶液中一定含有SO

C．滤液A中可能含有K＋、Al3＋、Cl－

D．沉淀B中一定含有Mg(OH)2

在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g)Y(g)，温度T1、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示。下列叙述正确的是

A．该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量

B．T2下，在0～t1时间内，v(Y)＝ mol·L－1·min－1

C．M点的正反应速率v正大于N点的逆反应速率v逆

D．M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小

（12分）一种重要的有机化工原料有机物X，下面是以它为初始原料设计出如下转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）。Y是一种功能高分子材料。

已知：（1）X为芳香烃，其相对分子质量为92

（2）烷基苯在高锰酸钾的作用下，侧链被氧化成羧基：

（3）（苯胺，易被氧化）

请根据本题所给信息与所学知识回答下列问题：

（1）X的分子式为______________。

（2）中官能团的名称为_________________；

（3）反应③的反应类型是___________；已知A为一氯代物，则E的结构简式是____________；（4）反应④的化学方程式为__________________；

（5）阿司匹林有多种同分异构体，满足下列条件的同分异构体有________种：

①含有苯环；②既不能发生水解反应，也不能发生银镜反应；③1mol该有机物能与2molNaHCO3完全反应。

（6）请写出以A为原料制备的合成路线流程图 (无机试剂任用)。

合成路线流程图示例如下：

把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁：另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡．则原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为

A．(4b－2a)/V mol·L－1 B．(b－2a)/ V mol·L－1

C．(2b－2a)/ V mol·L－1 D．(b－a)/ V mol·L－1

废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染．废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末．

（1）下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是 （填字母）．

A．热裂解形成燃油

B．露天焚烧

C．作为有机复合建筑材料的原料

D．直接填埋

（2）已知下列热化学方程式：

O2 （g）═O+2（g）+e﹣ △H1=+1175.7kJ•mol﹣1

PtF6（g）+e﹣═PtF6﹣（g） △H2=﹣771.1kJ•mol﹣1

O2+PtF6﹣（s）═O2+（g）+PtF6﹣（g） △H3=+482.2kJ•mol﹣1

则反应O2（g）+ =O2+PtF6﹣（s）的△H= ．

（3）25℃，1.01×105Pa时，16g液态甲醇（CH3OH）完全燃烧，当恢复到原状态时，放出热量363.3kJ，该反应的热化学方程式为 （相对原子质量 C﹣12 H﹣1 O﹣16 ），当此反应生成66g CO2时，放出的热量为 ．

对于某些常见离子的检验及结论一定正确的是

A．加稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32－

B．加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸沉淀不消失，一定有SO42－

C．加入氯化钠溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸沉淀不消失，一定有Ag+

D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+

能正确表示下列反应的离子方程式是

A．氢氧化亚铁溶于稀硝酸中：Fe（OH）2 + 2H+=Fe2+ + 2H2O

B．三氧化二铁溶于氢碘酸：Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O

C．铝与氢氧化钠溶液反应：2Al +2OH- = 2 AlO2 - + H2↑

D．在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3- = 3Fe3++NO↑+2H2O

下列装置能达到相应实验目的是

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