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若不考虑生成气体的溶解，用惰性电极电解下列溶液时，阴阳两极上得到的气体体积之比为1：1（相同条件下）的是          （    ）

A．BaCl2溶液      B．NaOH溶液     C．CuSO4溶液      D．稀H2SO4溶液

A

练习册系列答案
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（2011?顺德区模拟）（1）在-50℃时，液氨存在如下电离：2NH3?NH4++NH-2，k=2×10-12，液氨的电离达到平衡时，各微粒的浓度大小关系为
c（NH3）＞c（NH4+）=c（NH2-）
c（NH3）＞c（NH4+）=c（NH2-）
，加入NH4Cl固体，K
=
=
2×10-12（填“＜”、“＞”或“=”）
（2）已知25℃时Ksp（AgCl）=1.8×10--10，在10mL 0.10mol/L AgNO3溶液中加入10mL0.20mol/LNaCl溶液，充分反应后溶液中的c（Ag+）=
3.6×10-9mol/L
3.6×10-9mol/L
．
（3）配平硫酸亚铁加强热制备铁红和生成硫的两种常见氧化物的化学方程式：
2
2
FeSO4
高温
1
1
Fe2O3+
1
1
SO2↑
SO2↑
+
1
1
SO3↑
SO3↑

（4）已知氯气能溶于水，溶液呈酸性．如图所示的两个实验装置中，溶液的体积均为200mL，开始时电解质溶液的浓度均为0.1mol/L，工作一段时间后，测得导线中均通过0.02mol电子，若不考虑盐的水解和溶液体积的变化，则下列叙述中正确的是
BC
BC

A．产生气体的体积：①＞②
B．溶液的pH变化：①减小，②增大
C．电极上析出物质的质量：①＞②
D．电极反应式：①中阳极 2Cl--2e-?Cl2↑   ②中负极 2H++2e-?H2↑
某同学用下列装置（固定、加热仪器和橡胶管略）进行有关氨气制取及其相关实验的探究，回答下列问题．
（1）若用装置①制取NH3，其反应的化学方程式为
2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
；若要测定生成的NH3的体积，则必须选择的装置是
③⑦
③⑦
（填装置序号），装置中所盛试剂应具有的性质是
氨气和该液体不能反应、氨气不能溶于该液体、该液体不能挥发
氨气和该液体不能反应、氨气不能溶于该液体、该液体不能挥发
．
（2）若用装置②制取并收集干燥的NH3，收集装置应选择
⑥
⑥
 （填装置序号）．
（3）在浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得纳米级碳酸钙（粒子直径在1-10nm之间）．
①向浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2气体制纳米级碳酸钙时，应先通入的气体是
NH3
NH3
，试写出制纳米级碳酸钙的离子方程式
Ca 2++CO2+2NH3+H2O═CaCO3↓+2NH4+
Ca 2++CO2+2NH3+H2O═CaCO3↓+2NH4+
；
②在浓CaCl2溶液和NH3用量正确的情况下，CO2不足或过量都会导致纳米级碳酸钙产量下降，若CO2过量溶液中大量存在的离子有（不考虑弱电解质的电离和盐类水解产生的少量离子）
Ca 2+、NH4+、HCO3-、Cl-
Ca 2+、NH4+、HCO3-、Cl-
．
将6.85g Fe和Al的混合物溶于200mL浓度为c mol/L的HNO3溶液中，得到标准状况下的NO、N2O混合气体共3.36L，测得反应后溶液的pH为0，再向所得溶液中加入过量NaOH溶液充分反应后生成沉淀质量为5.35g．若不考虑反应前后溶液体积变化，则下列有关判断正确的是（　　）
A、Fe与Al 的物质的量之比为1：1B、混合气体中NO为0.03mol，N2O为0.12molC、原HNO3溶液的浓度C=4.9mol/LD、反应中被还原的HNO3为0.15mol
闪锌矿（主要成份为ZnS）是含锌主要矿物之一，高温加热闪锌矿生成ZnO和SO2．ZnO用于冶炼金属锌，SO2可制亚硫酸盐或硫酸．计算回答下列问题（保留2位小数）：
（1）取1.56g闪锌矿样品，在空气中高温加热（杂质不反应），充分反应后，冷却，得到残留固体的质量为1.32g，样品中含硫化锌的质量分数是
 
．
（2）取1.95g锌加入到12.00mL 18.4mol/L的浓硫酸中（假设生成的气体中无氢气，浓硫酸产生单一的还原产物），充分反应后，小心地将溶液稀释到1000mL，取出15.00mL，以酚酞为指示剂，用0.25mol/L的NaOH溶液滴定，耗用NaOH溶液的体积为21.70mL．通过计算确定浓硫酸被还原的产物是
 
．
（3）若将ZnS溶于强酸可产生硫化氢气体．在120°C、1atm下，将100mL硫化氢和氧气的混合气体点燃，恢复到原来状态，测得剩余气体为70mL，求原混合气体中硫化氢的体积分数．（不考虑硫化氢气体自身受热分解）
（4）将标况下4.48L SO2气体慢慢通入200mL一定浓度NaOH溶液中，SO2气体全部被吸收，将反应后的溶液在空气中小心蒸干（不考虑酸式盐的分解），得到不超过两种物质的无水晶体26.8g．通过计算确定所得晶体的成分与物质的量．

将6．85g Fe和Al的混合物溶于200mL 浓度为C mol/L的HNO3溶液中，得到标准状况下的NO、N2O混合气体共3．36L，测得反应后溶液的pH为0，再向所得溶液中加入过量NaOH溶液充分反应后生成沉淀质量为5．35 g。若不考虑反应前后溶液体积变化，则下列有关判断正确的是（??? ）。?

A．Fe与Al 的物质的量之比为1:1

B．混合气体中NO为0．03mol ,N2O为0．12mol

C．原HNO3溶液的浓度C=4．9mol/L

D．反应中被还原的HNO3为0．15mol

 

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