题目内容
下图表示某些化工生产的流程（部分反应条件和产物略去）
（1）反应Ⅰ需在500℃进行，其主要原因是 。
（2）G转化为H的过程中，需要不断补充空气，其原因是 。
（3）写出反应Ⅲ的化学方程式 。
（4）工业上，向析出K的母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却后可析出副产品。通入氨气的作用是 （填序号）。
a.增大NH+4的浓度，使J更多地析出
b.使K更多地析出
c.使K转化为M，提高析出的J的纯度
（5）写出上述流程所涉及的化学工业的名称 。
（8分）（1）此温度下催化剂活性最高（1分）
（2）使一氧化氮气体不断转化为二氧化氮，提高原料的利用率（1分）
（3）NaCl+CO2+NH3+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl（1分）
（4）ac（2分） （5）工业合成氨、氨气的催化氧化制硝酸、侯德榜制碱法（1个1分，共3分）
解析试题分析：液态空气蒸馏主要得到O2和N2，焦炭和水蒸气在高温下反应生成CO和H2，二者得到的气体B、C在催化剂条件下能发生反应，则应为N2和H2的反应，生成的气体为NH3，所以，A为O2，B为N2，C为H2，D为CO，E为NH3，NH3和O2在催化剂条件下发生氧化还原反应生成NO，NO与反应生成NO2，进而与水反应生成，所以，G为NO，H为NO2，I为HNO3，L为NH4NO3，CO和水蒸气反应生成氢气和CO2。CO2、NaCl和NH3反应生成NaHCO3，为侯氏制碱法的主要反应，NaHCO3加热分解生成Na2CO3，则F为CO2，J为NH4Cl，K为NaHCO3，M为Na2CO3。
（1）反应I是工业合成氨气的反应，需在500～℃进行，其主要原因是此温度下催化剂活性最高。
（2）H转化为N的过程中是二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮的反应，反应是化学平衡，需要不断补充空气使一氧化氮气体不断转化为二氧化氮，提高原料的利用率。
（3）反应Ⅲ是候氏制碱法的反应原理，氨化的饱和食盐水中通入二氧化碳生成碳酸氢钠晶体和氯化铵，反应的化学方程式为：NaCl+CO2+NH3+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl。
（4）工业上，向析出K的母液氯化铵中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却后可析出副产品J氯化铵，通入氨气的作用是增大铵根离子浓度使氯化铵晶体析出，氨气溶于水后生成氨水，氨水电离出NH4＋，增大NH4＋的浓度有利于氯化铵的析出；同时通入氨气使溶液碱性增强，使碳酸氢钠转换为溶解度较大的碳酸钠，可以提高氯化铵的纯度，因此正确的答案选a。
（5）上述流程所涉及的化学工业的名称为：工业合成氨、氨气的催化氧化制硝酸、侯德榜制碱法。
考点：考查无机框图题推断、工业合成氨、氨气的催化氧化制硝酸、侯德榜制碱法等
阅读快车系列答案下列元素中，原子半径最大的是( )。
| A．Li | B．Na | C．F | D．Cl |
采用循环操作可以提高原料的利用率，下列工业生产中，没有采用循环操作的是（ ）
| A．硫酸工业 | B．氯碱工业 | C．硝酸工业 | D．合成氨工业 |
物质A、B、C、D、E、F、G、H、I、J有如图所示的转化关系。
图中所有物质均由短周期元素组成，且每个小三角形内的三种物质均至少含有第三周期中的一种相同元素。其它信息见下表：
| 编号 | 信 息 |
| 1 | D为地壳中含量最高的元素组成的单质 |
| 2 | E为酸性气态氧化物 |
| 3 | F的浓溶液常做干燥剂 |
| 4 | H为淡黄色固体化合物 |
| 5 | 电解饱和J溶液是工业重要反应 |
| 6 | C为离子化合物，阴、阳离子均含有金属元素 |
（1）写出G的化学式： ，指出H中化学键的类型： 。
（2）常温下测得一定浓度的C溶液的pH=10，用离子方程式表示其原因 。
（3）写出与H相对分子质量相同，且它们的阴离子所含的电子数、电荷数也均相同的化合物的化学式 。
（4）写出C溶液中通入过量CO2的化学方程式： 。
（5）通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），生成物中三种含Y元素的离子，其中两种离子物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如上图所示，写出该反应的离子方程式是 ，该苛性钾溶液中KOH的质量是 g。
）的原料。
）反应生成阿司匹林的化学方程式： 。