在一定温度下.将C02和H2O(g)各1mol放在密闭容器中反应.到达平衡后测得C02为0.6mol.再通入4molH2O (g).到达新的平衡后.C02的物质的量 A．等千0.6mol B．等千lmol C. 0.6mol < n(C02) <I mol D．大干Imol. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

在一定温度下，将C0₂和H₂O(g)各1mol放在密闭容器中反应，到达平衡后测得C0₂为0.6mol，再通入4molH₂O (g)，到达新的平衡后，C0₂的物质的量( )

A．等千0.6mol B．等千lmol

C. 0.6mol < n(C0₂) <I mol D．大干Imol。

【答案】

C

【解析】略

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（2012?浙江模拟）物质（t-BuNO）₂在正庚烷溶剂中发生如下反应：（t-BuNO）₂

2（t-BuNO）．
（1）当（t-BuNO）₂的起始浓度（c₀）为0.50mol?L^-1时，实验测得20℃时的平衡转化率（α）是65%．列式计算20℃时上述反应的平衡常数K=

．
（2）一定温度下，随着（t-BuNO）₂的起始浓度增大，其平衡转化率

（填“增大”、“不变”或“减小”）．
已知20℃时该反应在CCl₄溶剂中的平衡常数为1.9，若将反应溶剂正庚烷改成CCl₄，并保持（t-BuNO）₂起始浓度相同，则它在CCl₄溶剂中的平衡转化率

（填“大于”、“等于”或“小于”）其在正庚烷溶剂中的平衡转化率．
（3）实验测得该反应的△H=50.5kJ?mol^-1，活化能E_a=90.4kJ?mol^-1．下列能量关系图合理的是

（4）该反应的△S

0（填“＞”、“＜”或“=”）．在

（填“较高”或“较低”）温度下有利于该反应自发进行．
（5）随着该反应的进行，溶液的颜色不断变化，分析溶液颜色与反应物（或生成物）浓度的关系（即比色分析），可以确定该化学反应的速率．用于比色分析的仪器是

．
A．pH计B．元素分析仪 C．分光光度计 D．原子吸收光谱仪
（6）通过比色分析得到30℃时（t-BuNO）₂浓度随时间的变化关系如图所示，请在同一图中绘出t-BuNO浓度随时间的变化曲线．

已知CO和H₂在一定条件下合成甲醇的反应为：CO（g）+2H₂（g）

CH₃OH（g）现在容积均为1L的a、b、c三个密闭容器中分别充入1mol C0和2mol H₂的混合气体，控制温度，进行反应，测得相关数据的关系如图1和图2所示．下列说法中不正确的是（　　）

A．该反应的正反应的△H＜0

B．反应进行到5min时，a容器中v（正）≠v（逆）

C．达到平衡时，a、b、c中CO的转化率为b＞a＞c

D．升温或减压，可将b中的平衡状态转变成c中的平衡状态

（2011?山西模拟）已知CO和H₂在一定条件下合成甲醇的反应为：CO（g）+2H₂（g）

CH₃OH（g）
现在容积均为1L的a、b、c三个密闭容器中分别充入1mol CO和2mol H₂的混合气体，控制温度，进行反应，测得相关数据的关系如图所示．下列说法正确的是（　　）

A．该反应的正反应的△H＞0

B．反应进行到5min时，a容器中v_正=v_逆

C．减压可将b中的平衡状态转变成c中的平衡状态

D．达到平衡时，a、b、c中C0的转化率为b＞a＞c

已知C0和H₂在一定条件下合成甲醇的反应为：CO（g）+2M₂（g）?CH₃0H（g）现在容积均为1L的a、b、c三个密闭容器中分别充入1mol C0和2mol H₂的混合气体，控制温度，进行反应，测得相关数据的关系如图1和图2所示．下列说法正确的是（　　）

A、该反应的正反应的△H＜0

B、反应进行到5min时，a容器中v（正）=v（逆）

C、升温或减压，可将b中的平衡状态转变成c中的平衡状态

D、达到平衡时，a、b、c中C0的转化率为b＞a＞c

已知C0和H₂在一定条件下合成甲醇的反应为：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)；现在容积均为1 L的a、b、c三个密闭容器中分别充入1 mol C0和2 mol H₂的混合气体，控制温度，进行反应，测得相关数据的关系如图1和图2所示。下列说法中不正确的是

A．该反应的正反应的△H＜0

B．反应进行到5min时，a容器中 (正)≠ (逆)

C．升温或减压，可将b中的平衡状态转变成c中的平衡状态

D．达到平衡时，a、b、c中CO的转化率为b＞a＞c