在密闭容器中.反应2X 2XY(g),△H<0.达到甲平衡.在仅改变某一条件后.达到乙平衡.下列分析正确的是A．图I中.甲.乙的平衡常数分别为K1.K2.则K1=K2B．图Ⅱ中.平衡状态甲与乙相比.平衡状态甲的反应物转化率低C．图Ⅱ中.t时间是增大了压强D．图Ⅲ是反应分别在甲.乙条件下达到平衡.说明甲温度高于乙题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在密闭容器中，反应2X（g）+ Y2（g） 2XY（g）；△H<0，达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，下列分析正确的是

A．图I中，甲、乙的平衡常数分别为K1、K2，则K1=K2

B．图Ⅱ中，平衡状态甲与乙相比，平衡状态甲的反应物转化率低

C．图Ⅱ中，t时间是增大了压强

D．图Ⅲ是反应分别在甲、乙条件下达到平衡，说明甲温度高于乙

练习册系列答案

相关题目

(14分)尿素可作为H2O2的稳定载体，生产一种固态、耐储存、易运输的新型氧化剂和消毒剂—过氧化尿素[CO(NH2)2·H2O2]，其合成工艺流程如下：

请回答下列问题：

（1）操作I、II的名称分别是________、_________。CO(NH2)2·H2O2分子中尿素和过氧化氢之间以________结合，其结合力较弱，具有尿素和过氧化氢双重性质。

（2）工业上生产尿素所需的原料气可由天然气与水反应制备，已知：

①甲烷、氢气的燃烧热分别为890.3kJ/mol、285.8kJ/mol

②H2O(l)=H2O(g) H =+44.0kJ/mol

写出CH4与水蒸气作用生产CO2和H2的热化学方程式：。

（3）为测定产品中H2O2的含量，称取干燥样品12.0g配成250mL溶液，取25.00mL

于锥形瓶中，加入适量硫酸酸化，用0.20mol/LKMnO4标准溶液滴定，三次滴定平均消耗KMnO4溶液20.00mL.（KMnO4溶液与尿素不反应）.

①完成并配平方程式：

②计算出产品中H2O2的质量分数为_____________。

（4）电解含尿素的废水既可以处理废水，又可制得纯氢，电解原理如图所示。电解池中隔膜仅阻止气体通过，A、B两极均为惰性电极。请写出阳极的电极反应方程为_____________。

氯水中含有多种成分，具有多种性质，根据氯水分别与如图四种物质发生的反应填空（a、b、c、d重合部分代表物质间反应，且氯水足量）。

（1）能证明氯水具有漂白性的是__________(填“a”、“b”、“c”或“d”)。

（2）C过程中的现象是___________________，b过程中的离子方程式为_________________。

（3）a过程中的化学方程式为____________________________。

已知KMnO4与KNO2溶液反应的离子方程式为（未配平）：MnO4－+NO2－+□—Mn2++NO3－+H2O。下列说法正确的是

A.MnO4－发生了氧化反应

B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1 : 3

C.方程式“□”中的应填入OH－

D.氧化产物与还原产物物质的量之比是5 : 2

火法炼铜的原理为Cu2S＋O22Cu＋SO2，下列说法中正确的是

A．Cu2S只作还原剂

B．S元素发生还原反应

C．该反应既是氧化还原反应又是置换反应

D．当1 mol O2参加反应时，共转移4 mol e-

下列反应中属于放热反应的是

A．电解Al2O3得到Al和O2 B．石灰石高温分解为生石灰和二氧化碳

C．铝粉与氧化铁高温反应 D．Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl晶体混合反应

为探究NaHCO3、Na2CO3和盐酸(以下盐酸浓度均为1 mol·L－1)反应过程中的热效应，实验测得如下数据：

序号	35 mL试剂	固体	混合前温度/℃	混合后温度/℃
①	水	2.5 g NaHCO3	20.0	18.5
②	水	3.2 g Na2CO3	20.0	24.3
③	盐酸	2.5 g NaHCO3	20.0	16.2
④	盐酸	3.2 g Na2CO3	20.0	25.1

由此得出的结论正确的是

A．Na2CO3溶液与盐酸的反应是吸热反应

B．NaHCO3溶液与盐酸的反应是放热反应

C．20.0 ℃时，含3.2 g Na2CO3的饱和溶液和35 mL盐酸混合后的温度将低于25.1 ℃

D．20.0 ℃时，含2.5 g NaHCO3的饱和溶液和35 mL盐酸混合后的温度将低于16.2 ℃

（10分）实验室用如下图所示装置验证苯与溴反应的产物以及反应类型。

（1）由分液漏斗往烧瓶中滴加苯与溴的混合液时，反应很剧烈，可明显观察到烧瓶中充满了______________色气体。反应方程式：；

（2）洗气瓶中产生的现象是：，四氯化碳的作用是：，如果省略洗气瓶，（填“能”或“不能”得到正确结论；

（3）则烧杯中产生的现象：，说明苯与溴的反应是反应；

（4）用离子方程式表示除去溴苯中溶解的溴：。

（15分）

聚戊二酸丙二醇酯（PPG）是一种可降解的聚酯类高分子材料，在材枓的生物相存性方面有很好的应用前景。 PPG的一种合成路线如下：

已知：

①烃A的相对分子质量为70，核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢；

②化合物B为单氯代烃：化合物C的分子式为C5H8；

③E、F为相对分子质量差14的同系物，F是福尔马林的溶质；

④

回答下列问题：

（1）A的结构简式为。

（2）由B生成C的化学方程式为。

（3）由E和F生成G的反应类型为，G的化学名称为。

（4）由D和H生成PPG的化学方程式为：。（3分）

（5）写出D的同分异构体中能同时满足下列条件的有机物结构简式：。

①能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体 ②既能发生银镜反应，又能发生水解反应③核磁共振氢谱显示为3组峰，且峰面积比为6：1：1

（6）D的所有同分异构体在下列—种表征仪器中显示的信号（或数据）完全相同，该仪器是_________(填标号)。

a．质谱仪 b．红外光谱仪 c．元素分析仪 d．核磁共振仪

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