题目内容


下列实验操作正确的是

A．过滤时用玻璃棒搅拌以加快过滤速度

   B．NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出即停止加热

   C．蒸馏时，温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管口处

D．用苯萃取碘水中的碘时，将碘的苯溶液从分液漏斗下口放出


C


练习册系列答案
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下列操作不能达到目的的是

选项

目的

操作

A.

配制100 mL 1.0 mol·L-1 CuSO4溶液

将25 g CuSO4·5H2O溶于100 mL蒸馏水中

B.

除去KNO3中少量NaCl

将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤

C.

在溶液中将完全转化为Mn2＋

向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失

D.

确定NaCl溶液中是否混有Na2CO3

取少量溶液滴加CaCl2溶液，观察是否出现白色浑浊


实验室欲用NaOH固体配制1.0 mol/L的NaOH溶液480 mL：

(1)配制时，必须使用的玻璃仪器有________、________、________、________。

(2)要完成本实验该同学应称出NaOH________g。

(3)某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图，烧杯的实际质量为________g。

(4)使用容量瓶前必须进行的一步操作是________。

(5)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是________。

①没有洗涤烧杯和玻璃棒              ②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面

③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水      ④定容时俯视刻度线

⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容

⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线

下列物质溶于水电离出的Cl-数目，与2mol NaCl溶于水电离出的Cl- 数目相同的是（　）

 A．1mol MgCl2       B．2mol KClO3        C．1mol AlCl3       D．1.5mol CaCl2  


工业上通常用工业酒精和生石灰混合蒸馏法制取无水乙醇。如图是实验室中模拟工业原理制取无水乙醇的装置。

回答下列问题：

(1)指出图中的三处错误：                 、

                 、                。

(2)在除去工业酒精中的水时，下列做法不可取的是            。

A．加入过量的生石灰后过滤

B．加入过量的生石灰后蒸馏

C．加入过量的生石灰后分液

(3)由(2)可知除去工业酒精中的水的原理是(用化学方程式表示)                               。

(4)装置中仪器A、B、C的名称分别是A            ；B               ；C             。

(5)在蒸馏操作中，仪器B中加入沸石(或碎瓷片)的作用是                         。

下列说法中正确的是

A．标准状况下，22.4L水中所含的分子数约为6.02×1023

B．标准状况下，aL的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为×6.02×1023

C．常温常压下，48g O3气体含有的氧原子数为6．02×1023

D．2.24L CO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023

下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是

A．碘和CCl4　　  B．苯和水         C．酒精和水          D．食用油和水

下列说法或表示方法正确的是

A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

B．在稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)  △H= -57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热大于57.3kJ

C．在101kPa时，2g的氢气完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)  △H= -285.8kJ/mol

D．由C(s,石墨)=C(s,金刚石)  △H= +1.90kJ/mol可知，石墨比金刚石稳定

下列物质属于纯净物的是                                           

A．碘酒                         B．液氯                   C．漂白粉               D．空气      

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