题目内容


某学生利用以下装置探究喷泉实验。其中A、F分别为硫化氢和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与硫化氢反应的装置。

 

请回答下列问题：

（1）装置F中发生反应的化学方程式                                        。

（2）装置A中的分液漏斗内液体a可选用             （选填以下选项的代号）

A．盐酸       B．浓硫酸         C．稀硫酸         D．稀硝酸

（3）虚线框内应添加必要的除杂装置，请从上图的“备选装置”中选择合适装置的编号，填入下列空格。B__________、D__________、E__________。

（4）打开K1、K2，将常温压下的H2S、Cl2以体积比1:1充满烧瓶后，烧瓶中发生的反应用化学方程式表示为                     ；关闭K1、K2，始终看不到烧瓶内产生“喷泉”现象，理由是：                                                             。

（5）在操作（4）的基础上，引发喷泉操作方法是                                   。



练习册系列答案
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硝酸被称为“国防工业之母”是因为它是制取炸药的重要原料。下列实验事实与硝酸性质不相对应的一组是(　　)

A．浓硝酸使紫色石蕊试液先变红后退色——酸性和强氧化性

B．不能用稀硝酸与锌反应制取氢气——强氧化性

C．要用棕色瓶盛装浓硝酸——不稳定性

D．能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液红色退去——强氧化性

下列四组物质均有一种物质的类别与其他三种不同

A．CaO、Na2O、CO2、CuO

B．H2、C、P、Cu

C．O2、Fe、Cu、Zn

D．HCl、H2O、H2SO4、HNO3

(1)以上四组物质中类别不同的物质依次是(填化学式)

A________；B________；C________；D________。

(2)这四种物质相互作用可生成一种新物质[碱式碳酸铜，化学式Cu2(OH)2CO3]，该反应________氧化还原反应(填“是”或“否”)。若是氧化还原反应，________是氧化剂(若“否”此空不填)。

下列互为同分异构体的是(　　)

A和甲是来自石油和煤的两种基本化工原料。A是气态烃，甲是液态烃。B和D是生活中两种常见的有机物，F是高分子化合物。相互转化关系如图所示：

(1)A分子的电子式为________；C的分子式为________；D中官能团名称为________。

(2)在反应①～⑥中，属于加成反应的是________，属于取代反应的是________(填序号)。

(3)B和D反应进行比较缓慢，提高该反应速率的方法主要有________________________________________________________________________；

用于鉴别B、D和甲的一种试剂是______________________。

(4)写出下列反应的化学方程式：

②B—→C：__________________________________________；

④B＋D—→G：_______________________________________；

⑤G—→B＋E：_______________________________________；

⑥A—→F：__________________________________________。

硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3·5H2O）。

I．[查阅资料]

（1）Na2S2O3·5H2O是无色透明晶体，易溶于水。其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。

（2）向Na2CO3和Na2S混合液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得产品中常含有少量Na2SO3和Na2SO4。

（3）Na2SO3易被氧化；BaSO3难溶于水，可溶于稀HCl。

Ⅱ．[制备产品]

实验装置如图所示（省略夹持装置）

实验步骤：

（1）检查装置气密性，按图示加入试剂。仪器a的名称是____；E中的试剂是___（选填下列字母编号）。

A．稀H2SO4   B．NaOH溶液   C．饱和NaHSO3溶液

（2）先向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液，再向A中烧瓶滴加浓H2SO4。

（3）待Na2S和Na2CO3完全消耗后，结束反应。过滤C中混合液，滤液经____（填写操作名称）、结晶、过滤、洗涤、干燥、得到产品。

Ⅲ．[探究与反思]

（1）为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。（所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸馏水中选择）

取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，_____，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。

（2）为减少装置C中生成的Na2SO4的量，在不改变原有装置的基础上对原有实验步骤（2）进行了改进，改进后的操作是_______。

（3）Na2S2O3·5H2O的溶解度随温度升高显著增大，所得产品通过_____方法提纯。

根据下列物质的化学性质，判断其应用错误的是（　　）

　

A．

酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒

　

B．

CaO能与SO2反应，可作工业废气的脱硫剂

　

C．

明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂

　

D．

镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可作储氢材料


随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视．

（1）目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ/mol，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．

①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=　　mol/（L•min）．

②该反应的平衡常数表达式为　k=　．

③下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是　　．

A．升高温度                  B．充入He（g），使体系压强增大

C．将H2O（g）从体系中分离     D．再充入1mol CO2和3mol H2

（2）在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO2，还要求提供充足的O2．某种电化学装置可实现如下转化：2CO2=2CO+O2，CO可用作燃料．已知该反应的阳极反应为：4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2O，则阴极反应式为：　　．

有人提出，可以设计反应2CO=2C+O2（△H＞0、△S＜0）来消除CO的污染．请你判断是否可行并说出理由：　　．

下列叙述中正确的是（    ）

A．锅炉中沉积的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后，再将不溶物用酸溶解去除

B．向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体的原理是加热促进了Fe3+水解

C．向纯水中加入盐酸或降温都能使水的离子积减小，电离平衡逆向移动

D．反应2A(g) + B(g)＝3C (s) + D(g)在一定条件下能自发进行，说明该反应的ΔH>0

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