题目内容
15．下列关于实验室制备或操作不需要使用温度计的是（ ）| A． | 制取银镜 | B． | 工业乙醇的蒸馏 | C． | 制硝基苯 | D． | 制乙烯 |
分析 A．银镜反应不需要温度计，用水浴加热的方法；
B．工业乙醇的蒸馏：当温度是77℃以下蒸出的是甲醇，77℃到79℃蒸出的是乙醇，79℃以上水和乙醇，需要温度计测量蒸气的温度；
C．苯、浓硫酸、浓硝酸在50-60℃的水浴中反应生成硝基苯，需要温度计测量水浴的温度；
D．乙醇和浓硫酸在170℃的条件下发生消去反应生成乙烯，需要温度计测量反应液的温度．
解答 解：A．银镜反应不需要温度计，用水浴加热的方法，故A正确；
B．工业乙醇的蒸馏：当温度是77℃以下蒸出的是甲醇，77℃到79℃蒸出的是乙醇，79℃以上水和乙醇，需要温度计测量蒸气的温度，故B错误；
C．苯、浓硫酸、浓硝酸在50-60℃的水浴中反应生成硝基苯，需要温度计测量水浴的温度，故C错误；
D．乙醇和浓硫酸在170℃的条件下发生消去反应生成乙烯，需要温度计测量反应液的温度，故D错误；
故选A．
点评 本题主要考查了温度计的使用，掌握实验室制取乙烯、硝基苯、银镜反应以及工业乙醇的蒸馏的实验条件是解答的关键，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
3．某烃结构简式为CH 3-CH 2-CH=C （C 2H 5）-C≡CH分子中含有四面体结构的碳原子数为a，在同一直线上的碳原子数量最多为b，一定在同一平面内的碳原子数为c，则a、b、c分别为（ ）
| A． | 4、3、5 | B． | 4、3、6 | C． | 2、5、4 | D． | 4、4、6 |
化学对人类社会进步和发展的贡献之一是发现和研制了各种材料，例如，金属就是我们生活中不可或缺的重要材料，根据你学过的有关金属的知识，回答下列问题：
20．下列说法正确的是（ ）
| A． | 乳酸薄荷醇酯（ ）不仅能发生氧化、消去反应，还能发生取代反应 | |
| B． | 乙醛和丙烯醛（ ）不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物也不是同系物 | |
| C． | 按系统命名法，化合物  的名称是2，3，5，5-四甲基-4，4-二乙基己烷 | |
| D． | 化合物 是苯的同系物 |
7．关于如图各装置的叙述中，正确的是（ ）
| A． | 装置①可用于分离I2与NH4Cl混合物 | |
| B． | 装置②收集并测量Cu与浓硫酸反应产生的气体的体积 | |
| C． | 装置③制取氯气 | |
| D． | 装置④制取无水MgCl2 |
4．研究汽车尾气中含氮污染物的治理是环保的一项重要工作．
（1）NH3催化还原NxOy可以消除氮氧化物的污染，包含以下反应：
反应Ⅰ：4NH3（g）+6NO（g）?5N2（g）+6H2O（l）△H1
反应Ⅱ：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H2
反应Ⅲ：4NH3（g）+6NO2（g）?5N2（g）+3O2（g）+6H2O（l）△H3
则△H3=△H1-3△H2（用△H1和△H2的代数式表示）．n（N2）（mol）
相同条件下，反应I在2L密闭容器内，选用不同的催化剂，反应产生N2的量随时间变化如图1所示．
①计算0～4min在A催化剂作用下，反应速率v（NO）=0.36mol•L-1•min-1．
②下列说法不正确的是a．
a．该反应的活化能大小顺序是：Ea（A）＞Eb（B）＞Ec（C）
b．缩小体积能使体系压强增大，反应速率加快，但活化分子的百分数不变
c．单位时间内H-O键与N-H键断裂的数目相等时，说明反应已经达到平衡
d．若在恒容绝热的密闭容器中发生反应，当K值不变时，说明反应已经达到平衡
（2）三元催化转化装置是安装在汽车排气系统中最重要的机外净化装置，装置中涉及的反应之一为：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）．
①探究上述反应中NO的平衡转化率与压强、温度的关系，得到如图2所示的曲线．催化装置比较适合的温度和压强是400K，1MPa．
②测试某型号汽车在冷启动（冷启动指发动机水温低的情况下启动）时催化装置内CO和NO百分含量随时间变化曲线如图3所示．则前10s内，CO和NO百分含量没明显变化的原因是尚未达到催化剂工作温度（或尚未达到反应的温度）．
③研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率．为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了如表三组实验：
根据坐标图4，计算400K时该反应的平衡常数为5000L•mol-1；并在图中画出上表中的实验II、III条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图（标明各条曲线的实验编号）．
（1）NH3催化还原NxOy可以消除氮氧化物的污染，包含以下反应：
反应Ⅰ：4NH3（g）+6NO（g）?5N2（g）+6H2O（l）△H1
反应Ⅱ：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H2
反应Ⅲ：4NH3（g）+6NO2（g）?5N2（g）+3O2（g）+6H2O（l）△H3
则△H3=△H1-3△H2（用△H1和△H2的代数式表示）．n（N2）（mol）
相同条件下，反应I在2L密闭容器内，选用不同的催化剂，反应产生N2的量随时间变化如图1所示．
①计算0～4min在A催化剂作用下，反应速率v（NO）=0.36mol•L-1•min-1．
②下列说法不正确的是a．
a．该反应的活化能大小顺序是：Ea（A）＞Eb（B）＞Ec（C）
b．缩小体积能使体系压强增大，反应速率加快，但活化分子的百分数不变
c．单位时间内H-O键与N-H键断裂的数目相等时，说明反应已经达到平衡
d．若在恒容绝热的密闭容器中发生反应，当K值不变时，说明反应已经达到平衡
（2）三元催化转化装置是安装在汽车排气系统中最重要的机外净化装置，装置中涉及的反应之一为：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）．
①探究上述反应中NO的平衡转化率与压强、温度的关系，得到如图2所示的曲线．催化装置比较适合的温度和压强是400K，1MPa．
②测试某型号汽车在冷启动（冷启动指发动机水温低的情况下启动）时催化装置内CO和NO百分含量随时间变化曲线如图3所示．则前10s内，CO和NO百分含量没明显变化的原因是尚未达到催化剂工作温度（或尚未达到反应的温度）．
| 实验编号 | T（K） | NO初始浓度 （mol•L-1） | CO初始浓度 （mol•L-1） | 催化剂的比表面积（m2/g） |
| Ⅰ | 400 | 1.00×10-3 | 3.60×10-3 | 82 |
| Ⅱ | 400 | 1.00×10-3 | 3.60×10-3 | 124 |
| Ⅲ | 450 | 1.00×10-3 | 3.60×10-3 | 124 |
根据坐标图4，计算400K时该反应的平衡常数为5000L•mol-1；并在图中画出上表中的实验II、III条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图（标明各条曲线的实验编号）．
5．下列有关实验的操作、现象及结论解析都没有科学性错误的是（ ）
| 选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
| A | 将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中 | 有大量气泡产生 | 生成的气体是NH3 |
| B | 向AgI悬浊液中加入NaCl细粒 | 一定不出现白色沉淀 | 更难溶的物质无法转化为难溶的物质 |
| C | 某实验小组从资料上获得信息：Fe3+可以氧化银单质．他们用这种方法清洗了一批做了银镜反应的试管．配制了Fe3+浓度相同的FeCl3溶液和Fe2（SO4）3溶液，分别用于清洗试管． | 用FeCl3溶液清洗比用Fe2（SO4）3溶液清洗得干净 | Fe3+氧化银单质的过程可能是一个可逆过程： Fe3++Ag?Fe2++Ag+ |
| D | 向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液 | 溶液呈红色 | 溶液中一定含有Fe2+ |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |