Question

某金属元素R的硝酸盐R（NO₃）_n溶液用Pt电极电解，阳极产生气体VL（标准状况）时，阴极质量增加mg，若R的原子量为M，下列叙述中不正确的是（　　）

• A、电路中通过电子

  V

  5.6

  mol
• B、n=

  VM

  5.6m

• C、溶液中H⁺增加

  V

  5.6

  mol
• D、n=

  5.6m

  MV

Answer 1

考点：电解原理

专题：电化学专题

分析：电解时，阳极上氢氧根离子放电生成氧气，电极反应式为4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑，阴极上R得电子发生还原反应，电极反应式为Rⁿ⁺+ne^-=R，再结合各个物理量之间的关系式进行计算．

解答： 解：A、阳极上电极反应式为：4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑，设转移电子数为x，
4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑
     4      22.4L
     x      V L
 4：22.4L=x：V L，
x=

V

5.6

mol，故A正确；
B、阴极上R得电子发生还原反应，电极反应式为R ⁿ⁺+ne^-=R，
R ⁿ⁺+ne^-=R，
    n   M
 

V

5.6

  m  
所以

n

V 5.6

=

M

m

，解得n=

MV

5.6m

，故B正确；
C、在阴极上氢离子的增加量和阳极上氢氧根离子的减小量是相等的，根据A的分析，氢氧根离子的减小量是

V

5.6

mol，所以溶液中H⁺增加

V

5.6

mol，故C正确；
D、根据B的分析可知n=

MV

5.6m

，故D错误；
故选D．

点评：本题以电解原理为载体考查了物质的量的有关计算，根据阴阳极上发生的电极反应式结合各个物理量来分析解答，题目难度中等．