将表面已完全钝化的铝条.插入下列溶液中.不会发生反应的是( )A．稀硝酸 B．稀盐酸 C．硝酸铜 D．氢氧化钠题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是( )

A．稀硝酸 B．稀盐酸 C．硝酸铜 D．氢氧化钠

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下列关于铁的说法正确的是( )

A．纯铁为灰黑色，所以铁属于黑色金属

B．铁在硫蒸气中燃烧生成Fe2S3

C．纯铁的抗腐蚀能力非常强，铁在干燥的空气里不易被氧化

D．铁的化学性质比较活泼，它能和水蒸气反应生成H2和Fe(OH)3

有机物M是一种香料的合成原料，其结构简式如图所示。下列有关M的说法正确的是

A. 可以发生氧化反应 B. 分子式为C9H10O

C. 分子中所有原子都处于同一平面上 D. 能使溴的四氯化碳溶液褪色

向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是( )

A．OH－＋CO32－＋2H＋→HCO3－＋H2O

B．2OH－＋CO32－＋3H＋→HCO3－＋2H2O

C．OH－＋CO32－＋3H＋→CO2↑＋2H2O

D．2OH－＋CO32－＋4H＋→CO2↑＋3H2O

将等物质的量的Na、Na2O、Na2O2、NaOH放入等质量的足量水中制成NaOH溶液，编号依次是甲、乙、丙、丁，所得的溶液中溶质的质量分数的说法正确的是（）

A．甲=乙=丙=丁 B．乙=丙>甲=丁 C．乙>丙>甲>丁 D．乙=丙>甲>丁

工业上可用以下方案使饮用水中NO3-含量达标。

请回答下列问题：

（1）调节pH不宜过大或过小，否则会造成的利用率降低；试剂X可选用________（填序号）。

A. NaOH B.Ca(OH)2

C.NH3.H2O D.CuO

E.CO2

（2）流程中操作①的名称为。

（3）写出溶液中铝粉和NO3-反应的离子方程式：____________。

（4）还可用以下化学反应使饮用水中NO3-含量达标，产物之一是空气的主要成分。完成下列离子方程式：

下列说法正确的是（）

A．HClO中氯元素化合价比HClO4中氯元素化合价低，所以HClO4的氧化性强

B．已知①Fe+Cu2+=Fe2++Cu②2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，则氧化性强弱顺序为：Fe3+＞Cu2＋＞Fe2+

C．已知还原性：B－＞C－＞D－，反应2C－+D2=2D－+C2和反应2C－+B2=2B－+C2都能发生

D．具有强氧化性和强还原性的物质放在一起就能发生氧化还原反应

纯净的过氧化钙（CaO2）是白色粉末，难溶于水，不溶于乙醇、乙醚，常温下较为稳定，是一种新型水产养殖增氧剂，常用于鲜活水产品的运输。已知：在实验室可用钙盐制取CaO2·8H2O，再经脱水制得CaO2。其制备过程如下：

（1）“溶解”过程需要的玻璃仪器有；“沉淀”时需控制反应温度在0℃左右，比较简单易行的方法是；为检验“水洗”是否合格，可取少量洗涤液于试管中，再滴加（填试剂），无明显现象说明“水洗”合格。

（2）“沉淀”时发生反应的离子方程式为；该制法的副产品为（填化学式）；若称取11.1g无水CaCl2，理论上应该量取质量分数30﹪、密度1.1g/cm3的H2O2溶液 mL。

（3）测定产品中CaO2的含量的实验步骤是：

第一步，准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入少量2 mol/L的H2SO4溶液，充分反应；

第二步，向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液；

第三步，逐滴加入浓度为c mol/L的Na2S2O3溶液至反应完全，消耗Na2S2O3溶液V mL。【已知：I2+2S2O32－→ 2I－+S4O62－（无色）】

①第三步中说明反应恰好完全的现象是。

②CaO2的质量分数为 (用字母表示)；

③某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的CaO2的质量分数可能（填“偏高”、“偏低”、“无影响”、“不能确定”）

某溶液仅含如表离子中的5种(不考虑水的电离及离子的水解)且各种离子物质的量均为1 mol。

阳离子	Na＋ Mg2＋ Fe3＋ Al3＋ Fe2＋
阴离子	OH－ CO32－ Cl－ NO SO42－

①若向溶液中加入KSCN溶液无明显变化；

②若向原溶液中加入稀盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，且溶液中阴离子种类不变。

请推断：

（1）原溶液中含有的阳离子是________；含有的阴离子是________________。

（2）向原溶液中加入足量稀盐酸发生反应的离子方程式为____________________。

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