Question

对于铁-铜-稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有2mol电子通过时，理论上的两极变化是：①铁片溶解了28g  ②铁片减轻56g  ③铜片上析出22.4L H₂ ④铜片上析出1mol H₂（　　）

A．②和④

B．①和④

C．②和③

D．①和③

Answer 1

分析：铁-铜-稀硫酸组成的原电池装置中，较活泼的金属铁作负极，较不活泼的金属铜作正极，负极上铁失电子发生氧化反应，正极上氢离子得电子发生还原反应．

解答：解：铁-铜-稀硫酸组成的原电池装置中，较活泼的金属铁作负极，较不活泼的金属铜作正极，
负极上铁失电子而溶解，铁片溶解的质量=56g/mol×

2mol

2

=56g，正极上氢离子得电子发生还原反应，所以铜片上生成氢气的物质的量=

2mol

2

=1mol，生成的氢气在标况下的体积是22.4L，
故选A．

点评：本题以原电池原理为载体考查了物质的量的有关计算，难度不大，根据电池反应式计算即可，有关气体体积的计算要注意温度和压强，为易错点．