题目内容

硅的氧化物及硅酸盐构成了地壳中大部分的岩石、沙子和土壤。在无机非金属材料中，硅一直扮演着主角。下面几种物质中含有硅单质的是（ ）

A．太阳能电池板 B．水晶 C．玛瑙 D．光导纤维

练习册系列答案
相关题目

在不同浓度（c）、温度（T）条件下，蔗糖水解的瞬时速率（v）如下表。下列判断不正确的是

T/K

υ/mmol·L-1·min-1

c/mol·L-1

0.600

0.500

0.400

0.300

318.2

3.60

3.00

2.40

1.80

328.2

9.00

7.50

a

4.50

b

2.16

1.80[

1.44

1.08

A．a=6.00 B．同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v可能不变

C．b＜318.2 D．不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同

将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(g) + F(s) 2G(g)。忽略固体体积，平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示：

①b＜f

②915 ℃、2.0 MPa时E的转化率为60%

③该反应的ΔS＞0

④K(1 000 ℃)＞K(810 ℃)

上述①～④中正确的有( )

A．4个 B．3个 C．2个 D．1个

水玻璃在工业生产上具有重要的用途，在建筑等行业应用非常广泛。下列不是水玻璃用途的是( )

A．肥皂填料 B．木材防火剂 C．纸板黏合剂 D．制玻璃

中学常见物质A、B、C、D存在下图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。该转化关系中A 可能是下列物质中的( )

①金属钠 ②硫单质 ③NH3 ④Na2C03 ⑤AlCl3溶液 ⑥单质铁

A．3 B．4 C．5 D．6

[化学—选修2：化学与技术]

信息时代给人们的生活带来了极大的便利，但同时也产生了大量的电子垃圾。某化学兴趣小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到了主要含Cu、Al及少量Fe、Au等金属的混合物，并设计了如下制备硫酸铜晶体和硫酸铝晶体的路线：

部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

（1）过滤操作中用到的玻璃仪器有___________。

（2）Cu可溶于稀硫酸与H2O2的混合溶液，其离子方程式是____________。

（3）滤渣a的主要成分是_________________。

（4）步骤③中X的取值范围是____________________。

（5）为了测定硫酸铜晶体的纯度，该组甲同学准确称取4.0g样品溶于水配成100mL溶液，取10mL溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH＝3～4，加入过量的KI和淀粉指示剂，用0.1000 mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定至终点。共消耗14.00mLNa2S2O3标准溶液。上述过程中反应的离子方程式如下：

2Cu2+＋4I－＝2CuI（白色）↓＋I2 2S2O32－＋I2＝2I－＋S4O62－

①样品中硫酸铜晶体的质量分数为____________。

②该组乙同学提出通过直接测定样品中SO42－的量也可求得硫酸铜晶体的纯度，老师审核后予以否决，其原因是______________。

（6）请你设计一个由滤渣c得到Al2（SO4）3·18H2O的实验方案___________。

下列有机物同分异构体数目判断错误的是

选项

有机物

同分异构体数目

A

分子式为C5H12

3

B

分子式为C5H10，能使溴的四氯化碳溶液褪色

5

C

分子式为C4H10O，能与Na反应生成氢气

4

D

分子式为C4H8O2，能与NaHCO3反应

3

铝元素在自然界中主要存在于铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、FeO、SiO2）中。工业上综合利用铝土矿的部分工艺流程如下。

（1）在滤液A中加入漂白液，目的是氧化除铁，所得滤液B显酸性。

该过程中涉及某氧化还原反应如下，请完成：

□Fe2++□ClO－+ = □Fe(OH)3↓+□C1－+ 。

（2）检验滤液B中是否还含有Fe2+的方法为： 。

（3）将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出，选用的最好试剂为 （填代号）。

a．氢氧化钠溶液 b．硫酸溶液 c．氨水 d．二氧化碳

（4）由滤液B制备氯化铝晶体涉及的操作为：边滴加浓盐酸边蒸发浓缩、冷却结晶、 （填操作名称）、洗涤。

（5）滤渣的主要成分是 （填化学式），其与NaOH固体焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为 （填代号），该反应的化学方程式是 。

按要求填空：

（1）常温下0.1moL/L 盐酸和0.06mol/L氢氧化钡溶液以等体积混合后pH=______

（2）常温下pH=9的Ba(OH)2溶液与pH=12的KOH溶液，按4：1的体积比混合，则混合溶液的pH=_______（己知lg2=0.3，lg5=0.7）

（3）如图所示，向A中充入 1mol X和1mol Y，向B中充入 2mol X和2mol Y， 起始时VA=VB=a L。在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器各自发生下列反应：X+Y2Z+ W；正反应为放热反应，(四物质均为气体)。达到平衡时。VA=1.2aL，试回答：

①A中的X的转化率 αA=__________；

②A、B中X的转化率αA ______αB (填“>、=、<”)

③打开K，一段时间后又达到平衡时，A 的体积为_______ L(连通管中的气体体积不计)

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