利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下: 步骤一:用量筒量取50ml 0.50 mol•L-1盐酸倒入小烧杯中.测出盐酸温度t1, 步骤二:用另一量筒量取50ml 0.55 mol•L-1 NaOH溶液.并用另一温度计测出其温度t2, 步骤三:将NaOH溶液倒入小烧杯中.设法使之混合均匀.测得混合液最高温度t3. 回答下列问题: (1)� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：

步骤一：用量筒量取50ml 0.50 mol•L^－¹盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度t₁；

步骤二：用另一量筒量取50ml 0.55 mol•L^－¹ NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度t₂；

步骤三：将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度t₃。

回答下列问题：

（1）步骤三中倒入NaOH溶液的正确操作是__________。

A．沿玻璃棒缓慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入

（2）使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是________（填序号）。

A．轻轻地振荡烧杯 B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌

C．用温度计小心搅拌 D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动

（3）___________（填“能”或“不能”）用Ba（OH）₂溶液和硫酸代替NaOH溶液和盐酸测中和热，理由是________________________________________。

（4）在反应中若因为有放热现象，而造成少量HCl在反应中挥发，则测得的中和热_______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

【答案】

（1）C （2）D

（3）不能, 因为硫酸与Ba（OH）₂溶液反应生成BaSO₄沉淀的生成热会影响反应的反应热。（4）偏小

【解析】

试题分析：（1）在中和热的测定实验中，加热氢氧化钠的次数越多，损失的热量越多。因此步骤三中倒入NaOH溶液的正确操作是一次迅速倒入，答案选C。

（2）A、轻轻地振荡烧杯容易使液体溅出，A不正确；B、揭开硬纸片用玻璃棒搅拌容易使热量损失，B不正确；C、温度计只能测量温度，不能用来搅拌，C不正确；D、用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动属于正确的操作，D正确，答案选D。

（3）由于硫酸与Ba（OH）₂溶液反应生成BaSO₄沉淀的生成热会影响反应的反应热，所以不能用Ba（OH）₂溶液和硫酸代替NaOH溶液和盐酸测中和热。

（4）在反应中若因为有放热现象，而造成少量HCl在反应中挥发，则导致热量减少，因此测得的中和热偏小。

考点：考查中和热测定的有关实验判断以及误差分析

练习册系列答案

Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O

．
（2）往（1）所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸．观察到的现象是

通入CO₂气体有白色沉淀生成；加入盐酸有气体生成、沉淀溶解

．
Ⅱ．牙膏样品中碳酸钙的定量测定
利用如图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO₃沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数．

依据实验过程回答下列问题：
（3）实验过程中需持续缓缓通入空气．其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有：

把生成的CO₂气体全部排入C中，使之完全被Ba（OH）₂溶液吸收

．
（4）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是

c、d

（填标号）．
a．在加入盐酸之前，应排净装置内的CO₂气体
b．滴加盐酸不宜过快
c．在A-B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置
d．在B-C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置
（5）实验中准确称取8.00g样品三份，进行三次测定，测得BaCO₃平均质量为3.94g．则样品中碳酸钙的质量分数为

25%

．

为测定乙炔的相对分子质量，某小组利用如图所示装置进行试验（夹持仪器已略去，气密性已检验）．

（1）小组查阅资料得出：乙炔能与硫酸酸化的KMnO₄反应生成Mn²⁺和CO₂，该反应的化学方程式是

C₂H₂+2KMnO₄+3H₂SO₄═K₂SO₄+2MnSO₄+2CO₂↑+4H₂O

．
（2）在装置A中使用饱和食盐水而不直接滴加水的原因

为了减缓电石与水的反应速率

．
（3）B中的CuSO₄溶液用于除去乙炔中混有的H₂S、PH₃、AsH₃等气体，CuSO₄溶液除H₂S气体的反应类型是

复分解反应

（基本反应）．
（4）实验前D中含有x mol KMnO₄的酸性溶液，实验时向D中通入一定量的乙炔直至KMnO₄酸性溶液恰好完全褪色，实验完毕后装置D及E的总质量共增重y g，通过计算求出所测乙炔的相对分子质量（用含字母x、y的代数式表示）：

（不写计算过程）．
（5）若该小组的实验原理及所有操作都正确，下列因素中，对所测乙炔相对分子质量的值不会产生影响的是

．
A．将装置A中产生的混合气体直接通入D中的KMnO₄酸性溶液
B．将E装置（盛有碱石灰的干燥管）换成盛有浓硫酸的洗气瓶
C．通入过量纯净的乙炔气体于KMnO₄酸性溶液时，有部分乙炔未被氧化而逸出
（6）另一活动小组的同学认为上述实验装置仍存在不足，则改进的措施是

在E装置后面再接一个盛有碱石灰的干燥管

．

利用如图所示装置（夹持装置已略去）模拟工业生产SO₂催化氧化反应，以探究反应产物，并测定此条件下二氧化硫的转化率．实验时，装置D锥形瓶中溶液产生白色沉淀，装置E中溶液褪色．

（1）装置D使用冰水浴的作用是

．
（2）在实验过程中应持续不断通入O₂的原因是

．
（3）为达到实验目的D中锥形瓶盛放的溶液应该是

．
A．足量澄清石灰水 B．足量小苏打溶液
C．足量的氯化钡溶液 D．足量硝酸钡溶液
（4）若D中锥形瓶盛放的是足量氯化钡和硝酸的混合溶液，发现瓶中除生成白色沉淀外还有红棕色气体产生，则在溶液中发生反应的离子方程式是

（5）若装置F中有40mL 2.5mol/L NaOH溶液，反应后增重4.8g，则装置F中发生总反应的化学方程式是

（6）若从锥形瓶溶液中得到的沉淀质量为mg，要测定该条件下二氧化硫的转化率，实验时还需要测定的数据是

．
A．装置F增加的质量ag
B．装置A中亚硫酸钠减少的质量bg
C．装置B增加的质量cg
D．装置E增加的质量dg
此条件下二氧化硫的转化率是

．（列式表示）．

利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：

①用量筒量取50 mL　0.50 mol·L^－1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；②用另一量筒量取50 mL　0.55 mol·L^－1　NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度．回答下列问题：

(1)为什么所用NaOH溶液要稍过量________．

(2)倒入NaOH溶液的正确操作是________(填序号)．

A．沿玻璃棒缓慢倒入

B．分三次少量倒入

C.一次迅速倒入

(3)使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是________(填序号)．

A．用温度计小心搅拌

B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌

C．轻轻地振荡烧杯

D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动

(4)现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1 L　1 mol·L^－1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃，则ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃的大小关系为________．

(5)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g·cm^－3，又知中和反应后生成溶液的比热容c＝4.18 J·g^－1·℃^－1．为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：

依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH＝________(结果保留一位小数)．

(6)________(填“能”或“不能”)用Ba(OH)₂溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸，理由是________．

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