Question

12．t℃时，将a g NH₃完全溶解于水，得V mL饱和溶液，测得该溶液的密度为ρg/cm³（ρ＜1），溶质的质量分数为w，且其中n（NH${\;}_{4}^{+}$）为bmol．下列叙述中错误的是（　　）

• A． 溶液中c（OH^-）=$\frac{1000b+c（H+）V}{V}$ mol/L
• B． 溶质的物质的量浓度c=$\frac{1000a}{17V}$ mol/L
• C． 溶质的质量分数w=$\frac{a}{ρV-a}$×100%
• D． 向上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液中溶质的质量分数小于0.5w

Answer 1

分析 A．根据溶液呈电中性，可知n（OH^-）=n（H⁺）+n（NH₄⁺），再根据c=$\frac{n}{V}$计算c（OH^-）．
B．氨水溶质为氨气，根据n=$\frac{m}{M}$计算氨气的物质的量，再根据c=$\frac{n}{V}$计算溶质的物质的量浓度．
C．根据m=ρV计算溶液质量，再根据质量分数定义计算，注意Vml为溶液体积．
D．溶质质量不变，水的密度比氨水的密度大，比较前后溶液质量变化，根据质量分数定义判断．

解答 解：A．V mL饱和溶液中n（OH^-）=n（H⁺）+n（NH₄⁺）=[c（H+）×10^-3+b]mol，所以c（OH^-）=$\frac{c（{H}^{+}）×V×1{0}^{-3}mol+bmol}{V×1{0}^{-3}L}$=$\frac{c（{H}^{+}）V+1000b}{V}$mol/L，故A正确；
B．氨气的物质的量为$\frac{ag}{17g/mol}$=$\frac{a}{17}$mol，所以溶质的物质的量浓度为$\frac{\frac{a}{17}mol}{V×1{0}^{-3}L}$=$\frac{1000a}{17V}$mol/L，故B正确；
C．溶液质量为Vml×ρg/ml=ρVg，所以溶质的质量分数为$\frac{ag}{ρVg}$×100%=$\frac{100a}{ρV}$%，故C错误；
D．混合前后溶质的质量不变为ag，水的密度比氨水的密度大，即ρg/cm³＜ρ_水，等体积Vml混合，混合后溶液的质量大于2ρvg，所以混合后质量分数小于小于0.5ω，故D正确；
故选C．

点评 本题考查物质的量浓度、质量分数的有关计算，题目难度中等，注意A中容易认为氢氧根离子与铵根离子的浓度相等，试题培养了学生的分析、理解能力及化学计算能力．