Question

3．常温时，下列溶液中各粒子的浓度关系正确的是（　　）

• A． pH=2的HA溶液与pH=12的KOH溶液等体积混合：c（H⁺）＞c（OH^-）
• B． 0.1 mol/L的NaHC₂O₄溶液，其pH=4：c（HC₂O₄^-）＞c（H⁺）＞c（H₂C₂O₄）＞c（C₂O₄^2-）
• C． 醋酸钠和醋酸的酸性混合溶液中：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D． 0.1 mol/L的NaHSO₃溶液中：c（H⁺）+c（H₂SO₃）=c（SO₃^2-）+c（OH^-）

Answer 1

分析 A．HA溶液可能为强酸或弱酸分析；
B.0.1 mol/L的NaHC₂O₄溶液，其pH=4说明溶液显酸性，HC₂O₄ ^-电离程度大于其水解程度；
C．溶液中存在电荷守恒分析判断；
D.0.1 mol/L的NaHSO₃溶液中存在电荷守恒和物料守恒，以此分析判断离子浓度关系．

解答 解：A．pH=2的HA溶液为强酸溶液，与pH=12的KOH溶液等体积混合：c（H⁺）=c（OH^-），若为弱酸溶液与pH=12的KOH溶液等体积混合：c（H⁺）＞c（OH^-），故A错误；
B.0.1 mol/L的NaHC₂O₄溶液，其pH=4说明溶液显酸性，HC₂O₄ ^-电离程度大于其水解程度，溶液中离子浓度大小为：c（HC₂O₄^-）＞c（H⁺）＞c（C₂O₄^2-）＞c（H₂C₂O₄），故B错误；
C．醋酸钠和醋酸的酸性混合溶液中存在电荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），c（H⁺）＜c（OH^-），故C错误；
D.0.1 mol/L的NaHSO₃溶液中存在电荷守恒为：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（OH^-），物料守恒，c（Na⁺）=c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（H₂SO₃），得到c（H⁺）+c（H₂SO₃）=c（SO₃^2-）+c（OH^-），故D正确；
故选D．

点评 本题考查了弱电解质电离平衡、盐类水解、电解质溶液中微粒浓度关系等，掌握基础是解题关键，题目难度中等．